Страница не найдена — Все о трубах
Отопление 22 986 просмотров
Тепло еще с давних времен ассоциируется у нас с домом – защищенным теплым родным
Металлические 1 191 просмотров
Монтаж и ремонт 2 689 просмотров
При монтаже медных систем трубопроводов нередко возникает необходимость расширить обрезанный конец трубы – для
И снова здравствуйте! Простая конструкция и надежный шаровый механизм управления сделали трехходовой кран популярным
Вентили и задвижки 1 971 просмотров
Здравствуйте, уважаемый читатель! При необходимости ремонта линий водоснабжения, ликвидации «аварий» на них, замены сантехнических
Вентиляция и дымоход 7 397 просмотров
Доброе время суток, уважаемый читатель! Чтобы обеспечить нормальный воздухообмен и уровень влажности в жилом или офисном
Страница не найдена — Все о трубах
Водосток 2 165 просмотров
Здравствуйте дорогие друзья! Сегодня мы поговорим об опасности льда на крышах. Мало кто знает,
Канализация 3 953 просмотров
Снова здравствуйте, мой уважаемый читатель. Эта статья посвящена такой широко распространенной разновидности сантехнических труб,
Вентиляция и дымоход 2 234 просмотров
Вопрос о том, как почистить трубу в бане от сажи своими руками, рано или
И снова здравствуйте! В основе современной концепции водоснабжения лежит принцип максимальной эффективности. А потому
Монтаж и ремонт 4 294 просмотров
С вопросом, как согнуть профильную трубу в домашних условиях без трубогиба, приходится сталкиваться практически всем дачникам и владельцам
Отопление 849 просмотров
Современный человек – существо теплолюбивое. В российском климате весной и осенью холодно, а зимой
Сода каустическая
%D
%d.%M.%y
%h~:~%m
Едкий натр (гидроокись натрия, NaOH), известный в технике также под названием сода каустическая (или каустик), представляет собой в чистом виде белую непрозраную массу, расплывающуюся на воздухе. Существуют две модификации
Сода каустическая, независимо от способа производства, всегда содержит примеси: соду кальцинированную Na2CO3, хлористый натрий NaCL, окислы железа и алюминия Fe2O3 и Al2O3, соединения кремния и т.п.
Молекулярный вес соды каустической (NaOH)Теплота образования соды каустической из элементов составляет 101960 кал/г-мол, или 2549 ккал/кг, при образовании NaOH из ионов в бесконечно разбавленном растворе выделяется 112139 кал/г-мол, или 2803,5 ккал/кг. Удельный вес твердого едкого натра при 20 радусов равен 2,13 г/см3.
Едкий натр (соду каустическую) получают в промышленности электрохимическим и химическим способами.
Электрохимический способ получения соды каустической
Электрохимический способ производства каустической соды основан на электролизе в специальных ваннах) водных растворов поваренной соли.
В водном растворе NaCL (натрий хлористый) вследствие электролитической диссоциации вода и хлористый натрий распадаются на ионы:
При пропускании постоянного электрического тока через раствор на аноде выделяется газообразный хлор, а на катоде водород:
Одновременно происходит накопление в растворе ионов Na(+) и OH (-), в результате чего получается едкий натр (сода каустическая).
Химические способы производства соды каустической
Из многообразия химических способов получения соды каустической в промышленности нашли применение только известковый и ферритный.
Производство каустической соды известковым способом началась в России на заводе Ю.А. Пранта в Барнаульской губерни.
По данным Д.И. Менделеева, в 1897г. в России 10 заводов вырабатывали каустическую соду известковым способом.
Едкий натр (сода каустическая) получается при взаимодействии раствора соды кальцинированной с гашенной известью по следующей реакции:
Это процесс называется каустификацией.
Раствор едкого натра (соды каустической) упаривают, после чего его можно перерабатывать в твердый плавленный продукт, углекислый кальций является отбросом производства.
Ферритный способ производства соды каустической применяется в настоящее время только в России его начали применять в 90-х годах 19 века. Принципиальная схема производства по этому способу протекает в две стадии. При прокаливании смеси углекислого натрия с окисью железа образуется феррит натрия:
Феррит натрия разлагают водой:
Полученный раствор едкого натра упаривают из упаренного раствора получают твердый продукт. Окись железа возвращается в производственный цикл.
Едкий натр (сода каустическую) широко применяют во многих отраслях промышленности и народного хозяйства: в производстве бумаги, искуственного волокна, органических красителей, мыла хозяйственного, мыла туалетного, мыла жидкого, для отчистки минеральных масел, нефти и продуктов ее переработки, текстильной, металлургической, основной химической промышленности и промышленности органического синтеза.
Качество соды каустической (едкого натра)
Завды выпускают твердый и жидкий едкий натр (соду каустическую). Каждый из продуктов должен удовлетворять требованиям ГОСТ, ТУ, СТО.
В соответствии с ГОСТ твердый едкий натр (сода каустическая) изготавливается в виде твердой массы или пластин-чешуек двух марок: марка А «Химический» и марка Б «Диафрагменный». В табл. 3 приводится состав едкого натра перечисленных марок.
В едком натре марки А 1-го сорта, применяемом для получения металлического натрия, должно быть (в %) не более:
Жидкий едкий натр (сода каустическая) выпускают пяти марок: марка А «Ртутный», марка Б «Диафрагменный улучшенный», марка В «Диафрагменный», марки Г и Д «Химический».
В табл. 4 приводится состав жидкого едкого натра (соды каустической) перечисленных марок.
Кроме перечисленных марок, выпускается жидкий едкий натр чистый (электролитический) с содержание NaOH не менее 40% и жидкий едкий натр отход (жидкий каустик) с содержанием NaOH не менее 230 г/л.
При плавке твердого едкого натра получается отход (расплавленного каустика в плавильных котлах), так называемый красный каустик (сода каустическая), который отгружается отдельным потребителям.
Твердый едкий натр (соду каустическую) упаковывают в полипропиленовые мешки и стальные барабаны. Жидкий едкий натр (сода каустическая) отгружают в цистернах, металлических контейнерах или стальных бочках.
Сода каустическая (Гидроксид натрия) | ОАО Химическая компания «НИТОН» г. Екатеринбург
ОАО Химическая компания «Нитон» занимается продажей соды каустической.
- Сода каустическая 98,5%(мешки по 25 кг, Китай)
- Сода каустическая 50% (или любая другая концентрация в зависимости от требования. Отпускается в еврокубах, бочках, канистрах)
Сода каустическая (натр едкий)
Гидроксид натрия (каустик, едкий натр, едкая щёлочь) — наиболее популярно название — щёлочь. Хим. формула NaOH. Само название «едкая щелоч» говорит о том, что реагент является едким, при попадание на кожу оставляет сильные ожоги.
Натр едкий предлагаемый нашей компанией соответствует параметрам приведенным ниже в таблице.
| Наименование показателей | Чешуированная | Жидкая |
|---|---|---|
| Внешний вид | Чешуированная масса белого цвета. | Бесцветная или белая жидкость |
| Массовая доля гидроксида натрия, %, не менее | 98,5 | 50 |
| Массовая доля углекислого натрия, %, не более | 0,8 | 0,6 |
| Массовая доля хлористого натрия, %, не более | 0,05 | 3,0 |
| Массовая доля железа в пересчете на Fe2O3, %, не более | 0,004 | 0,007 |
| Массовая доля хлорноватокислого натрия, %, не более | 0,01 | 0,25 |
| Массовая доля ртути, %, не более | 0,0005 | — |
Химические и физические свойства: В чистом виде натрий едкий является белым твердым веществом. При контакте с воздухом, вещество вступает в реакцию с водой, начинает разтекаться. Натр едкий технический хорошо растворим в воде, при этом выделяет тепло. Внешне напоминает мыло. Гидроксид натрия — сильное химическое основание.
Водные растворы щелочи имеют сильную щелочную реакцию (pH 1%-раствора = 13). Гидроокись натрия вступает в реакции с кислотами, амфотерными оксидами и гидроксидами. Наиболее распространенным методом производства является мембранный метод. Благодаря этому методу и в отличае от других методов сода получается более чистая. Данный метод практически не уступает ртутному методу производства щелочи по качеству.
Применение: Едкий натрий применяется практически во всех отраслях:
- В целлюлозно-бумажной промышленности для делигнификации
- Для омыления жиров при производстве мыла, моющих веществ используют раствор каустической соды
- В химической промышленности для нейтрализации кислот, в химическом анализе для титрования, для травления алюминия и в производстве чистых металлов, в нефтепереработке — для производства масел
- Применяется в качетсве основы средства для удаления засоров
Меры предосторожности: Сода каустическая купить которую можно практически везде является опасным веществом. При контакте с кожей, глазами, слизистой оболочкой образует химические ожоги. Попадане натрия едкого в глаза ведет к потере зрения. При контакте слизистых оболочек с едкой щелочью пораженный участок необходимо промыть водой, а при попадание на кожу промыть слабым раствором уксусной кислоты.
Транспортировка: в железнодорожных цестернах — в строгом соответствии с «Правилами перевозки метанола». Для транспортировке в автоцистернах необходима специально пломбируемая тара.
Не знаете где купить каустическую соду? — Что бы узнать цену на соду каустическую, отправьте заявку на [email protected]
Применение каустика | drec.ru
Каустик – одно из наиболее распространенных веществ: ежегодно во всем мире его производят в количестве более 67 миллионов тонн. Уже не первый год каустик активно применяется не только в нефтеперерабатывающей, военной, химической, целлюлозно-бумажной и многих других отраслях промышленности, но и в быту. Большинству людей он известен под названиями «каустическая сода», «едкий каустик» и «едкий натр». Ну а с точки зрения химии правильнее было бы назвать его гидроксидом натрия (NaOH).
Каустик активно используется и в очистительных целях, причем как в бытовом, так и в профессиональном клининге. Более того, большинство людей ежедневно сталкивается с едким натром или продуктами, произведенными с его помощью. Остановимся подробнее о том, где, как и для чего используется гидроксид натрия.
Общая информация
Белые кристаллы гидроксида натрия
Гидроксид натрия – вещество едкое, взрывоопасное и горючее. Оно легко разъедает кожу, продукты и другие предметы органического происхождения, а также цинковые и алюминиевые соединения. Именно поэтому один из основных способов применения гидроксида натрия – очистка загрязнений в канализационных трубах.
Едкий натр выглядит как белые кристаллы, однако в чистом виде встретить его в быту довольно сложно. Чаще всего людям приходится иметь дело с раствором каустика.
Температура плавления гидроксида натрия составляет 322 градуса Цельсия, а кипения – около 1000 градусов.
Применение
Применение каустика не ограничивается одной лишь очисткой. В химической промышленности он используется для производства алюминия, в автомобильной – при создании аккумуляторов. Каустик применяется на одной из стадий производства картона, бумаги и древесно-волоконных плит. С его помощью также получается мыло.
К слову, полезные свойства каустика были обнаружены еще в Средние века. Известный факт: женщины, приходившие на реку, чтобы постирать одежду, замечали, что в определенных местах заниматься этим было проще, особенно когда на одежде был жир или зола (также содержащая жир). Механизм взаимодействия достаточно прост – содержащийся в земле на берегу каустик вступал во взаимодействие с жиром и образовывал простейшее мыло.
Важную роль гидроксид натрия играет и в военной промышленности. Он нейтрализует опаснейший газ зарин, а также используется в ребризерах для очистки воздуха от углекислого газа.
Чистка и дезинфекция каустиком – нормальная практика во многих областях промышленности. К примеру, с его помощью удаляются загрязнения из канализационных труб и остатки других веществ со стенок резервуаров. Едкий натр также обессоливает воду, а потому при испарении она не оставляет следов на стенках котлов. Это свойство гидроксида натрия используется на электростанциях.
Другие области применения едкого натра:
- сельскохозяйственные химикалии
- мыло
- нейтрализация кислотных стоков
- регенерация смолы ионного обмена
- фосфаты натрия
- переработка нефти
- отбеливание ткани
- очистка воды
- фармацевтика
- составы для очистки котлов
- красители
- обработка продовольствия
- пленка целлюлозы
- химикалии
- пульпа и бумага
- обработка растительного масла
- рудная флотация и обработка
- стеарин
Каустик применяется при производстве мыла
В быту и профессиональном клининге едкий натр также используется, причем весьма широко. Жидкий каустик входит в состав многих чистящих и моющих средств. Даже в разбавленном виде он все еще сохраняет свои особенности и хорошо справляется с органическими загрязнениями (к примеру, очищает поверхности от жира). Однако здесь же кроется и опасность: работать со средствами, содержащими гидроксид натрия, следует осторожно. Нельзя допускать попадания на кожу или в глаза, а если это все ж случилось, стоит сразу же промыть пораженное место водой.
А лучше – и вовсе не взаимодействовать с едким натром самостоятельно, а заказать клининговые услуги у нашей компании. Наши специалисты действительно могут применять вещества, в составе которых есть гидроксид натрия, вот только они точно знают, как обращаться с ним так, чтобы от этого не было вреда здоровью ни им, ни вам. И поэтому данный способ может по праву считаться едва ли не самым безопасным.
Едкий натр применяется на предприятиях пищевой промышленности для дезинфекции и обеззараживания тары, инструментов, аппаратов и оборудования. В химической отрасли используется как добавка в моющие средства. Кроме этого, щелочь применяется в дыхательных аппаратах, в оборонной отрасли для нейтрализации углекислого газа, в автомобилестроении – для производства аккумуляторов и биотоплива. В бумажном производстве – для изготовления картона. Добавка E 524, которая содержит NaOH, используется в приготовлении мороженого и напитков. В отрасли сельского хозяйства натрий едкий сода каустическая применяется для уничтожения тли, гусениц, как средство в борьбе с сорняками. Для обработки винограда с целью улучшения вкусовых свойств, для опрыскивания кустарников от болезней и пожелтения листвы. А так же в качестве обеззараживающего средства для теплиц. |
| В химической промышленности сода каустическая используется для производства органических красителей, синтетического фенола, глицерина, инсектицидов, различных химикатов и полупродуктов, лекарственных средств, пластмасс и др., Широко применяется для очистки нефти, нефтепродуктов и минеральных масел. В черной металлургии применяется для удаления серы из стали . Каустической содой обезжиривают инструменты, тару и оборудование для производства в пищевой промышленности. Пищевую добавку Е524, содержащую NaOH, добавляют, например, в мороженое, карамель и напитки. Для химического производства каустик — универсальный катализатор, применяемый в моющих средствах и маслах. Применение в оборонной сфере обусловлено способностью соды нейтрализовать углекислый газ. Щелочь используется в аппаратах для дыхания. Щелочные аккумуляторы и биотопливо в машиностроении изготавливают с использованием каустической соды. Свойство NaOH расщеплять бумагу нашло применение в производстве картона. |
Комплекс получения каустической соды — СВЕРДНИИХИММАШ
Назначение:
- Установки предназначены для получения каустической соды из электролитических щелоков.
- Установки позволяют получать наряду с каустической содой поваренную соль, а также обессоленную воду, пригодную для технологических нужд.
Состав оборудования:
- узел концентрирования электролитических щелоков
- узел охлаждения каустика
- узел отделения кристаллов поваренной соли от каустика
- узел приготовления обратного рассола
- узел вывода сульфатов
Особенности и преимущества:
Оригинальная технология ведения процессов, оснащение выпарной установки аппаратами с естественной и принудительной циркуляцией специальной конструкции позволяют:
- увеличить межпромывочный период работы выпарной установки до 20—30 суток
- выделить крупнокристаллический хлорид натрия размером около 0,4 мм
- использовать в качестве конструкционного материала недорогую нержавеющую сталь вместо традиционно применяемых в подобном производстве никелевых сплавов
Получение крупнокристаллической поваренной соли позволяет применить фильтрующие центрифуги с пульсирующей выгрузкой осадка, что обеспечивает:
- получение каустика высокой чистоты
- существенное сокращение затрат на отделение соли от каустика
- исключение необходимости промывки водой
Использование для охлаждения каустика циркуляционных охладителей специальной конструкции позволяет охлаждать каустик до 30°С оборотной водой с температурой 25°С.
Автоматизированная система управления установкой позволяет:
- обеспечить стабильно высокое качество продукта
- дополнительно снизить расход греющего пара
- увеличить производительность
- существенно улучшить условия работы обслуживающего персонала
Технические характеристики
Производительность по 100% NaOH, тыс. т/год……………………………………. 15—150
Давление греющего пара, МПа………………………………………………………. 0,9—1,1
Удельные расходы на 1 т 100% NaOH:
пара, т……………………………………………………………………………………….. 1,9—2,4
воды, м3…………………………………………………………………………………….. 90—130
электроэнергии, кВт……………………………………………………………………… 100—110
Применение установок для получения каустической соды гарантирует экологическую чистоту за счет полного отсутствия выбросов вредных веществ в окружающую среду.
Высокая степень очистки вторичного пара позволяет возвращать на ТЭЦ до 5 т конденсата на 1 т NaOH.
Приняты в эксплуатацию и успешно работают установки производительностью 150,0 тыс. т 100% NaOH в год и 85,0 тыс. т/год (г. Калуш, Украина), две установки по 75,0 тыс. т/год (г. Девня, Болгария)
Система менеджмента качества разработки и производства оборудования ОАО «СвердНИИхиммаш» сертифицирована в соответствии с ГОСТ Р ИСО-9001-2008 (ИСО 9001:2008)
Специалисты ОАО «СвердНИИхиммаш» разработают и изготовят оборудование под конкретные условия эксплуатации Заказчика, осуществят курирование монтажа, пуско-наладку и сервисное обслуживание.
Формула гидроксида натрия — применение гидроксида натрия, свойства, структура и формула
Формула и структура: Химическая формула гидроксида натрия — NaOH, а его молярная масса составляет 40,01 г / моль. Это щелочная соль натрия, структура которой показана ниже:
Это ионное соединение, состоящее из катиона натрия (Na + ) и аниона гидроксида (OH — ).
Приготовление: Гидроксид натрия производят в промышленности с использованием электролитического хлористо-щелочного процесса, при котором электролиз водного раствора хлорида натрия дает газообразный хлор и гидроксид натрия.NaOH получают в виде 50% -ного раствора в воде, а затем сушат с получением твердых хлопьев или гранул гидроксида натрия.
2 NaCl + 2 H 2 O → 2 NaOH + Cl 2 + H 2
Физические свойства: Это белое кристаллическое твердое вещество без запаха с плотностью 2,13 г / мл и температурой плавления 318 ° C. Он широко доступен в виде пеллет, хлопьев, гранул, а также в виде водных растворов различной концентрации.
Химические свойства: Гидроксид натрия растворим в полярных растворителях, таких как вода, этанол и метанол, и не растворим в органических растворителях.Растворение твердого NaOH в воде является сильно экзотермической реакцией, и в результате образуется водн. Раствор NaOH — это важная основа без цвета и запаха, используемая в лаборатории. Как сильное основание гидроксид натрия легко реагирует с кислотами, такими как HCl, с образованием соответствующих солей, как показано ниже:
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O
Гидроксид натрия очень гигроскопичен (поглощает воду из воздуха), а также поглощает углекислый газ из воздуха.
Применение: Гидроксид натрия — одна из наиболее широко используемых оснований в промышленности.Его основные области применения — бумажная, нефтяная, текстильная, мыло и моющие средства, процесс Байера для производства алюминия, промышленная очистка и регулирование pH. Он также используется во многих областях пищевой промышленности.
Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Это сильная и очень агрессивная щелочь, которая легко разлагает живые ткани. Контакт с кожей растворов NaOH может привести к серьезным химическим ожогам, а попадание в глаза — к необратимой слепоте.Твердый NaOH реагирует с водой и кислотами в очень экзотермической реакции и может вызвать ожоги в результате разбрызгивания.
Жидкая каустическая сода
Название и химическая формула: Гидроксид натрия (NaOH)
Гидроксид натрия, , также известный как щелочь и каустическая сода, является неорганическим соединением. формула NaOH. Это белое твердое ионное соединение, состоящее из катионов натрия Na +
.
и гидроксид-анионы OH — .
Гидроксид натрия — это сильно едкое основание и щелочь, которая разлагает белки при обычных температурах окружающей среды и может вызвать серьезные химические ожоги. Он хорошо растворяется в воде и легко поглощает влагу и углекислый газ из воздуха. Он образует серию гидратов NaOH · nH 2 O. Моногидрат гидроксида натрия (NaOH · H 2 O) кристаллизуется из водных растворов при температуре от 12,3 до 61,8 ° C.
Коммерчески доступный «гидроксид натрия» часто является этим моногидратом, и опубликованные данные могут относиться к нему вместо безводного соединения.
Гидроксид натрия используется во многих отраслях промышленности при производстве целлюлозы и бумаги, текстиля, питьевой воды, мыла и моющих средств, а также в качестве очистителя канализации.
Гидроксид натрия может образовывать несколько гидратов (NaOH · nH 2 O), что приводит к сложной диаграмме растворимости, которая была подробно описана С. С. Пикерингом в 1893 году. Известные гидраты и приблизительные диапазоны температуры и концентрации (массовый процент NaOH ) их насыщенных водных растворов:
Гептагидрат, NaOH · 7H 2 O: от -28 ° C (18.8%) до -24 ° C (22,2%).
Пентагидрат, NaOH · 5H 2 O: от -24 ° C (22,2%) до -17,7 (24,8%).
Тетрагидрат, NaOH · 4H 2 O, α-форма: от? 17,7 (24,8%) до +5,4 ° C (32,5%).
Тетрагидрат, NaOH · 4H 2 O, ß-форма: метастабильная.
NaOH · 3,5H 2 O: от +5,4 ° C (32,5%) до +15,38 ° C (38,8%), а затем до +5,0 ° C (45,7%).
Тригидрат, NaOH · 3H 2 O: метастабильный
Дигидрат, NaOH · 2H 2 O: от +5.От 0 ° C (45,7%) до +12,3 ° C (51%).
Моногидрат, NaOH · H 2 O: от +12,3 ° C (51%) до 65,10 ° C (69%), затем до 62,63 ° C (73,1%).
Ранние сообщения относятся к гидратам с n = 0,5 или n = 2/3, но более поздние тщательные исследования не смогли подтвердить их существование.
Единственными гидратами со стабильными температурами плавления являются NaOH · H 2 O (65,10 ° C) и NaOH · 3,5H 2 O (15,38 ° C). Остальные гидраты, кроме метастабильных, NaOH · 3H 2 O и NaOH · 4H 2 O (ß) могут кристаллизоваться из растворов надлежащего состава, как указано выше.Однако растворы NaOH можно легко переохлаждать на много градусов, что позволяет образовывать гидраты (в том числе метастабильные) из растворов с разной концентрацией.
Например, когда раствор NaOH и воды с мольным соотношением 1: 2 (52,6% NaOH по массе) охлаждают, моногидрат обычно начинает кристаллизоваться (примерно при 22 ° C) раньше дигидрата. Однако раствор можно легко переохладить до -15 ° C, после чего он может быстро кристаллизоваться в виде дигидрата.При нагревании твердый дигидрат может плавиться прямо в раствор при 13,35 ° C; однако, как только температура превышает 12,58 ° C, он часто разлагается на твердый моногидрат и жидкий раствор. Даже гидрат с n = 3,5 трудно кристаллизовать, потому что раствор переохлаждается настолько, что другие гидраты становятся более стабильными.
Горячий водный раствор, содержащий 73,1% (по массе) NaOH, представляет собой эвтектику, которая затвердевает при температуре около 62,63 ° C в виде однородной смеси безводных и моногидратных кристаллов.
Вторая стабильная эвтектическая композиция представляет собой 45,4% (масс.) NaOH, который затвердевает при примерно 4,9 ° C в смесь кристаллов дигидрата и 3,5-гидрата.
Третья стабильная эвтектика содержит 18,4 мас.% NaOH. Он затвердевает при температуре около -28,7 ° C в виде смеси водяного льда и гептагидрата NaOH · 7H 2 O.
Когда охлаждаются растворы с содержанием NaOH менее 18,4%, сначала кристаллизуется водяной лед, оставляя NaOH в растворе.
Α-форма тетрагидрата имеет плотность 1.33 г / см3. Он плавно плавится при 7,55 ° C в жидкость с 35,7% NaOH и плотностью 1,392 г / см3, и поэтому плавает по ней, как лед на воде. Однако при температуре около 4,9 ° C он может вместо этого несоответствующим образом плавиться в смесь твердого NaOH · 3,5H 2 O и жидкого раствора.
Ss-форма тетрагидрата метастабильна и часто самопроизвольно превращается в? образуются при охлаждении ниже -20 ° C. После начала экзотермическое превращение завершается за несколько минут с увеличением объема твердого вещества на 6,5%.Ss-форма может кристаллизоваться из переохлажденных растворов при -26 ° C и частично плавится при -1,83 ° C.
Коммерческий «гидроксид натрия» часто представляет собой моногидрат (плотность 1,829 г / см3). Физические данные в технической литературе могут относиться к этой форме, а не к безводному соединению.
Моногидрат кристаллизуется в пространственной группе Pbca с размерами ячеек a = 1,1825, b = 0,6213, c = 0,6069 нм. Атомы расположены в виде гидраргиллитоподобной слоистой структуры / O Na O O Na O /… Каждый атом натрия окружен шестью атомами кислорода, по три каждого из гидроксильных анионов HO — и три из молекул воды. Атомы водорода гидроксилов образуют прочные связи с атомами кислорода в каждом O-слое. Соседние слои O удерживаются вместе водородными связями между молекулами воды.
Применение: : Гидроксид натрия используется во многих отраслях промышленности при производстве целлюлозы и бумаги, текстиля, питьевой воды, мыла и моющих средств, а также в качестве очистителя канализации
| Химический анализ | |
|---|---|
| NaOH | 98% Мин. |
| NaCO 2 | 1% Макс. |
| Fe | 5 частей на миллион Макс |
| SiO 2 | Макс 100 частей на миллион |
| Na 2 SO 4 | 0.01% Макс |
| Hg | Не обнаружено |
| Физические характеристики | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| Визуальная форма | Белые хлопья | |||||
| Температура кипения Точка | 318,4 ° C | |||||
| Удельный вес | 2,13 при 25 ° C | |||||
| Растворимость в воде | 1 г / 0,9 мл воды | |||||
| — | — | — | — | — | — | — |
| — | — |
Упаковка : в пластиковых бочках емкостью 2203 или 1000 дм3.
Гидроксид натрия | Пределы аварийного и непрерывного воздействия для отдельных переносимых по воздуху загрязнителей: Том 2
ССЫЛКИАмериканская конференция государственных специалистов по промышленной гигиене. 1983. ПДК (R) : Пороговые значения для химических веществ и физических агентов в рабочей среде с предполагаемыми изменениями на 1983–1984 годы. Цинциннати, Огайо: Американская конференция государственных специалистов по промышленной гигиене.93 с.
Бромберг, Б.Е., Сонг, И.С., и Уолден, Р.Х. 1965. Гидротерапия химических ожогов. Пласт. Реконстр. Surg. 35: 85–95.
Браун С.И. 1971. Лечение роговицы, обожженной щелочью. Sight Sav. Откр. 41: 83–88. [Ind. Medicus 13: 1052, 1972]
Браун С.И., Веллер К.А. 1970. Ингибиторы коллагеназы в профилактике язв роговицы, обожженной щелочью. Arch. Офтальмол. 83: 352–353.
Браун, С.И., Акия, С., Веллер, К.А. 1969a. Профилактика язв роговицы, обожженной щелочью — Предварительные исследования с ингибиторами коллагеназы.Arch. Офтальмол. 82: 95–97.
Браун С.И., Вассерманн Х.Э. и Данн М.В. 1969b. Щелочной ожог роговицы. Arch. Офтальмол. 82: 91–94.
Браун С.И., Веллер С.А. и Акия С. 1970. Патогенез язв роговицы, обожженной щелочью. Arch. Офтальмол. 83: 205–208.
Браун С.И., Веллер К.А., Вассерманн Х. 1969c. Коллагенолитическая активность роговицы, обожженной щелочью. Arch. Офтальмол. 81: 370–373.
Чанг, Т.С., Мурман, Л.Р. и Томас, Р. П. 1971. Глазная гипертензия после кислотных и щелочных ожогов у кроликов. Вкладывать деньги. Офтальмол. 10: 270–273.
Купер Д.У., Андербилл Д.У. и Элленбекер М.Дж., 1979. Критика американского стандарта промышленного воздействия аэрозолей гидроксида натрия. Являюсь. Ind. Hyg. Доц. J. 40: 365–371.
Косгроув, К.В., Хаббард, В. 1928. Кислотные и щелочные ожоги глаза — экспериментальное исследование. Анна. Surg. 87: 89–94.
Дэвидсон, E.C.1927. Лечение кислотных и щелочных ожогов — экспериментальное исследование. Анна. Surg. 85: 481–489.
Длухос М., Скленски Б. и Вискоцил Дж. 1969. Влияние аэрозольного вдыхания гидроксида соды на дыхательные пути крыс. Внитр. Лек. 15: 38–42. [CA 70: 80666e, 1969]
Гидроксид натрия
Что такое гидроксид натрия (NaOH)?
Гидроксид натрия иногда называют каустической содой или щелоком. Это обычный ингредиент в чистящих средствах и мыле.
При комнатной температуре гидроксид натрия представляет собой белое твердое вещество без запаха. Жидкий гидроксид натрия бесцветен и не имеет запаха. Может бурно реагировать с сильными кислотами и водой. Гидроксид натрия вызывает коррозию. NaOH может реагировать с влагой из воздуха и при растворении выделять тепло. Этого тепла может быть достаточно, чтобы вызвать пожар, если он находится рядом с легковоспламеняющимися материалами.
Гидроксид натрия полезен своей способностью изменять жиры. Из него делают мыло, а также в качестве основного ингредиента в бытовых продуктах, например, в жидких очистителях канализации.Гидроксид натрия обычно продается в чистом виде в виде белых гранул или в виде раствора в воде.
Какие виды использования гидроксида натрия?
Гидроксид натрия используется в кусковом мыле и моющих средствах. Гидроксид натрия также используется в качестве очистителя канализации для прочистки труб.
Около 56% производимого гидроксида натрия используется в промышленности, а 25% NaOH используется в бумажной промышленности. Некоторые другие применения включают производство топливных элементов, для обработки пищевых продуктов, удаления кожицы с овощей для консервирования, отбеливания, очистителя слива, очистителя для духовки, мыла, моющих средств, изготовления бумаги, переработки бумаги, обработки алюминиевой руды, оксидного покрытия, обработки хлопчатобумажной ткани, травления. , обезболивающие, антикоагулянты для предотвращения образования тромбов, лекарства, снижающие уровень холестерина, и водные процедуры.
Как вы можете подвергнуться воздействию гидроксида натрия?
В домашних условиях некоторые предметы домашнего обихода, такие как мыло или чистящие средства, содержат гидроксид натрия. Случайное проглатывание или контакт этих чистящих средств с кожей может вызвать опасное воздействие.
На некоторых промышленных предприятиях используется гидроксид натрия. Вот некоторые пределы воздействия NaOH в воздухе на рабочем месте.
Пределы воздействия воздуха на рабочем месте:
OSHA: Законный допустимый предел воздействия (PEL)
в воздухе составляет 2 мг / м 3 , усредненное за 8-часовую рабочую смену
NIOSH: Рекомендуемый предел воздействия в воздухе
(REL) составляет 2 мг / м 3 , который не должен превышаться в любое время
ACGIH: пороговое значение
(TLV) составляет 2 мг / м 3 , которое не должно превышаться в любое время
Как можно защитить свою семью от разоблачения?
• Соблюдайте все меры предосторожности и инструкции, указанные на этикетках продукта.
• Храните чистящие средства в недоступном для детей месте.
• Храните чистящие средства в их оригинальной упаковке.
• Надевайте латексные или нитриловые перчатки при использовании продуктов, содержащих высокие концентрации NaOH.
• Для защиты кожи носите брюки с длинными рукавами и брюки, которые не разрушаются под действием гидроксида натрия. Осторожно снимите одежду, если она намокнет, чтобы гидроксид натрия не попал на кожу.
Каковы потенциально вредные последствия воздействия гидроксида натрия?
Гидроксид натрия — потенциально опасное вещество.Он может причинить вам вред, если он коснется вашей кожи, если вы его выпьете или если вы его вдохнете. Еда или питье гидроксида натрия может вызвать тяжелые ожоги и немедленную рвоту, тошноту, диарею или боль в груди и желудке, а также затруднения глотания. Немедленное повреждение рта, горла и желудка. Вдыхание может вызвать сильное раздражение верхних дыхательных путей с кашлем, ожогами и затрудненным дыханием.
Вредное воздействие гидроксида натрия зависит от нескольких факторов, включая концентрацию гидроксида натрия, продолжительность воздействия, а также от того, прикасались ли вы к нему, пили или вдыхали.Контакт с гидроксидом натрия в очень высоких концентрациях может вызвать серьезные ожоги глаз, кожи, пищеварительной системы или легких, что приведет к необратимым повреждениям или смерти. Продолжительный или повторяющийся контакт с кожей может вызвать дерматит. Повторное вдыхание паров гидроксида натрия может привести к необратимому повреждению легких.
Первая помощь
В экстренных случаях звоните 911.
Попадание в глаза
- Промыть глаза водой в течение 30 минут.
- Поднимите верхнее и нижнее века.
- Снимите контактные линзы.
Контакт с кожей
- Снимите загрязненную одежду.
- Промывайте водой в течение 15 минут.
Вдыхание
- Уберите человека из зоны воздействия, если это безопасно для вас.
- Если человек не отвечает и не дышит нормально, начните СЛР.
Проглатывание
- НЕ ВЫЗЫВАЙТЕ РВОТУ ЧЕЛОВЕКА.
- Никогда не давайте ничего через рот человеку, находящемуся без сознания.
- Если человек находится в полном сознании и не страдает респираторной недостаточностью, дайте ему выпить чашку воды, чтобы разбавить гидроксид натрия.
Свяжитесь с токсикологическим центром по телефону 1-800-222-1222 для получения дополнительной информации о воздействии гидроксида натрия.
Инциденты с гидроксидом натрия в Теннесси
Еще в 2010-2011 годах гидроксид натрия входил в десятку наиболее часто разлитых или выбрасываемых химических веществ в Теннесси. Около 50% этих разливов и выбросов произошло на складах или во время транспортировки.Около 75% из них были вызваны человеческим фактором.
Обращение и хранение
Разливы и чрезвычайные ситуации — Если сотрудники обязаны устранять разливы, они должны быть надлежащим образом обучены и оснащены. Может применяться стандарт OSHA по работе с опасными отходами и реагированию на чрезвычайные ситуации (29 CFR 1910.120).
Если гидроксид натрия пролился или протек, выполните следующие действия:
Эвакуируйте персонал и охраняйте и контролируйте вход на территорию.
Устранить все источники возгорания.
Для раствора гидроксида натрия: абсорбировать жидкости в сухом песке, земле или подобном материале и поместить в герметичные контейнеры для утилизации.
Соберите твердый материал наиболее удобным и безопасным способом и поместите в герметичные контейнеры для утилизации.
НЕ используйте воду, воду или какой-либо ВЛАЖНЫЙ МЕТОД для очистки NaOH.
Проветрите и промойте зону после завершения очистки.
НЕ смывать в канализацию.
Может возникнуть необходимость утилизировать гидроксид натрия как опасные отходы.
Гидроксид натрия реагирует с сильными кислотами (соляной, серной или азотной), водой и влагой с быстрым выделением тепла.
Гидроксид натрия реагирует с металлами (алюминием, свинцом, оловом или цинком) с образованием горючего и взрывоопасного газообразного водорода.
Гидроксид натрия может образовывать чувствительные к удару соли при контакте с азотсодержащими соединениями.
Гидроксид натрия несовместим с окислителями, хлорированными растворителями, аммиаком и органическими материалами.
Хранить в оригинальной, плотно закрытой таре в прохладном, хорошо вентилируемом месте, вдали от воды и влаги.
Гидроксид натрия может разрушать железо, медь, пластмассы, резину и покрытия.
Технические характеристики | Каустическая сода
Гранулы каустической соды (жемчуг) и твердое вещество каустической соды (плавленые) Технические характеристики продукта
| Химическое название | Натрия Гидроксид | |
| Химическая формула | NaOH | |
| Форма | Деликатное твердое вещество, может быть в форме гранул или палочек | |
| Цвет | Белый | |
| Температура кипения ( o C) | 1390 | |
| Точка плавления ( o C) | 318 | |
| Растворимость (вода) | Растворимый с выделением тепла | |
| Растворимость (другая) | спиртов, глицерин | |
| Удельная Плотность | 2.13 (вода = 1 при 4 o ° C) | |
| Насыпная плотность (г / мл) | 1,175 | |
| Химический состав | Гранулы | Цельный |
| гидроксид натрия NaOH | 99% масс. мин * | 99% масс. мин * |
| NaCl | 0,022% масс. макс. | 0.022% масс. макс. |
| Na 2 CO 3 | 0,94% масс. Максимум. | 0,94% масс. Максимум. |
| Na 2 SO 4 | 0,038% масс. макс. | 0,038% масс. макс. |
| Fe | 5 частей на миллион вес. Максимум. | 50 частей на миллион вес. Максимум. |
| Подборщик никелевый | 3 частей на миллион вес. макс. | 3 частей на миллион вес. макс. |
* на сухой основе
Название: Гидроксид натрия Регистрационный номер CAS: 1310-73-2 Дополнительные наименования: Сода каустическая; содовый щелок; натрия гидрат Молекулярная формула: HNaO Молекулярный вес: 40.00 Процентный состав: H 2,52%, Na 57,47%, O 40,00% Линейная формула: NaOH Литература Ссылки: Путем реакции гидроксида кальция с карбонатом натрия; из хлорида натрия электролизом; из металлического натрия и водяного пара при низкой температуре. Описание производственных процессов: Faith, Keyes & Clark’s Industrial Chemicals , F. A. Lowenheim, M. K. Moran, Eds. (Wiley-Interscience, Нью-Йорк, 4-е изд., 1975), стр. 737-745. Токсичность: Fazekas, Arch. Exp. Патол. Фармакол. 184, 587 (1937). Свойства: Твердое сплавленное с кристаллическим изломом. Быстро поглощает из воздуха углекислый газ и воду. Очень агрессивен (едкий) к животным и растительным тканям, а также к металлическому алюминию в присутствии влаги. Продаются в виде кусков, палочек, гранул, стружки и т. Д. При хранении в плотных контейнерах обычные сорта содержат 97-98% NaOH. Т.пл. 318 °. d25 2.13. Один грамм растворяется в 0.9 мл воды, 0,3 мл кипятка, 7,2 мл абс. Спирта, 4,2 мл метанола, также золь в глицерине. Вырабатывает значительное количество тепла при растворении или при смешивании золя с кислотой. Объемные растворы NaOH, используемые в лаборатории, должны быть защищены от воздуха, чтобы избежать образования карбоната. Концентрированные растворы NaOH практически не растворяют карбонат натрия. PH 0,05% раствора ~ 12, 0,5% раствора ~ 13, 5% раствора ~ 14. Данные по плотности, кипению и температуре замерзания для водных растворов. d415: 5% 1,056, 10% 1.111, 20% 1,222, 30% 1,333, 40% 1,434, 50% 1,530. bp: 5% 102 °, 10% 105 °, 20% 110 °, 30% 115 °, 40% 125 °, 50% 140 °. fp: 5% -4 °, 10% -10 °, 20% -26 °, 30% 1 °, 40% 15 °, 50% 12 °. ЛД перорально кроликам: 500 мг / кг (10% раствор) (Фазекас). Температура плавления: т.пл. 318 ° Температура кипения: точка кипения: 5% 102 °, 10% 105 °, 20% 110 °, 30% 115 °, 40% 125 °, 50% 140 ° Плотность: d25 2,13; d415: 5% 1,056, 10% 1,111, 20% 1,222, 30% 1,333, 40% 1.434, 50% 1,530 Данные о токсичности: ЛД для кроликов перорально: 500 мг / кг (10% раствор) (Фазекас) ВНИМАНИЕ: Возможные симптомы передозировки: раздражение глаз, кожи и слизистых оболочек; пневмонит; ожоги глаз и кожи; временная потеря волос. См. Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям (DHHS / NIOSH 97-1140, 1997) стр. 284. Применение: Растворы NaOH используются для нейтрализации кислот и получения солей натрия, e.г., в нефтепереработке для удаления серной и органической кислот; для обработки целлюлозы при производстве вискозного волокна и целлофана; в регенерации резины для растворения ткани; при изготовлении пластмасс для растворения казеина. Растворы NaOH гидролизуют жиры и образуют мыло; они осаждают алкалоиды (основания) и большинство металлов (в виде гидроксидов) из водных растворов их солей. Фармацевтическое средство (подщелачивание). Therap-Cat-Vet: Каустик; обезглавливание телят. |
Едкий натр / гидроксид натрия щелок 50%
КАУСТИЧЕСКАЯ СОДА LYE 50%
1.ЧТО ПРЕДОСТАВЛЯЕТ KEMCORE В КАЧЕСТВЕ ПАРТНЕРА?
Надежные поставки
KEMCORE всегда готова выполнить заказы по мере их размещения и доставить продукцию, необходимую клиентам.
Приверженность безопасности
KEMCORE на протяжении десятилетий безопасно и ответственно распространяет каустическую соду и продолжает совершенствоваться за счет улучшенных вариантов упаковки, услуг по разгрузке на месте и всестороннего обучения наших клиентов.
Специальная поддержка
Поддержка доступна, будь то помощь в обращении с каустической содой или нормативные требования, такие как лицензирование, получение разрешений и контроль соответствия.
2. СТРАНЫ ПРОИСХОЖДЕНИЯ
3. ЛОГИСТИКА
Доступность в Южной Африке — 5 дней
Из Дурбана в Западную Африку:
- Тема, Гана — 12 дней
- Такоради, Гана — 52 дня
- Ломе, Того — 43 дня
- Дакар, Сенегал — 32 дня
- Конакри, Гвинея — 43 дня
Щелочной раствор каустической соды представляет собой раствор гидроксида натрия. Раствор можно разбавить до 50% в зависимости от предполагаемого применения.Некоторые золотодобытчики, пытаясь обойти проблему открытия мешков с каустической содой, предпочитают устанавливать на месте танкеры для хранения едкого щелока, подача которых контролируется серией клапанов.
Едкий щелок 50% широко используется при варке древесины для изготовления бумаги, в качестве очищающего реагента на заводах по розливу, резервуарах для хранения, текстильной промышленности, а также для очистки сточных вод при производстве масла и мыла.
Вышеупомянутые процессы в большинстве случаев требуют дальнейшего разбавления 50% щелока перед использованием.Поэтому основные потребители хлопьев каустической соды чаще получают также 50% щелока в зависимости от наличия складских помещений, стоимости, проблем, связанных с безопасностью, и имеющейся формы продукта.
4. СПОСОБ ПРИМЕНЕНИЯ
Цистерны со щелоком закачиваются прямо в резервуары для хранения на месте. Их направляют в реакционные камеры с помощью ряда труб и клапанов для контроля дозировки.
При использовании едкого щелока уменьшаются проблемы с обращением и безопасностью.
Системы дозирования каустического щелока обычно работают вместе с дополнительным оборудованием, таким как pH-метры, для регулирования химических реакций, связанных с pH. Например, при выщелачивании золота необходимо контролировать pH реакции выщелачивания и соответственно корректировать дозировку.
5. СОСТАВ
Молекулярная формула: : NaOH
Номер Cas: 1310-73-2
Физические свойства
Внешний вид: белые, отогональные кристаллы
Форма: от бесцветного до белого… твердые (хлопья, бусинки, гранулированная форма).
Запах: Без запаха
Точка кипения: 1388 ° C
Точка плавления / замерзания: 318 ° C
Удельный вес: 2,13 @. 20 ° C
Температура вспышки: негорючий
pH: 12,7 (1% водный раствор)
.