Разное

Состав каустической соды: применение для чистки канализации, норма промывки едким натрием

Содержание

Страница не найдена — Все о трубах

Отопление 22 986 просмотров

Тепло еще с давних времен ассоциируется у нас с домом – защищенным теплым родным

Металлические 1 191 просмотров

Современный мир, современные технологии появились во многом благодаря тому, что человек освоил производство стали

Монтаж и ремонт 2 689 просмотров

При монтаже медных систем трубопроводов нередко возникает необходимость расширить обрезанный конец трубы – для

Вентили и задвижки 25 453 просмотров

И снова здравствуйте! Простая конструкция и надежный шаровый механизм управления сделали трехходовой кран популярным

Вентили и задвижки 1 971 просмотров

Здравствуйте, уважаемый читатель! При необходимости ремонта линий водоснабжения, ликвидации «аварий» на них, замены сантехнических

Вентиляция и дымоход 7 397 просмотров

Доброе время суток, уважаемый читатель! Чтобы обеспечить нормальный воздухообмен и уровень влажности в жилом или офисном

Страница не найдена — Все о трубах

Водосток 2 165 просмотров

Здравствуйте дорогие друзья! Сегодня мы поговорим об опасности льда на крышах. Мало кто знает,

Канализация 3 953 просмотров

Снова здравствуйте, мой уважаемый читатель. Эта статья посвящена такой широко распространенной разновидности сантехнических труб,

Вентиляция и дымоход 2 234 просмотров

Вопрос о том, как почистить трубу в бане от сажи своими руками, рано или

Водоснабжение 6 309 просмотров

И снова здравствуйте! В основе современной концепции водоснабжения лежит принцип максимальной эффективности. А потому

Монтаж и ремонт 4 294 просмотров

С вопросом, как согнуть профильную трубу в домашних условиях без трубогиба, приходится сталкиваться практически всем дачникам и владельцам

Отопление 849 просмотров

Современный человек – существо теплолюбивое. В российском климате весной и осенью холодно, а зимой

Сода каустическая

%D
%d.%M.%y %h~:~%m

 

 

 

 

 

 

     Едкий натр (гидроокись натрия, NaOH), известный в технике также под названием  сода каустическая (или каустик), представляет собой в чистом виде белую непрозраную массу, расплывающуюся на воздухе. Существуют две модификации соды каустической а (кристалы ромбической системы) и b (кристалы кубической системы).

     Сода каустическая, независимо от способа производства, всегда содержит примеси: соду кальцинированную Na2CO3, хлористый натрий NaCL, окислы железа и алюминия Fe2O3 и Al2O3, соединения кремния и т.п.

     Молекулярный вес соды каустической (NaOH)Теплота образования соды каустической из элементов составляет 101960 кал/г-мол, или 2549 ккал/кг, при образовании NaOH из ионов в бесконечно разбавленном растворе выделяется 112139 кал/г-мол, или 2803,5 ккал/кг. Удельный вес твердого едкого натра при 20 радусов равен 2,13 г/см3.

   Едкий натр (соду каустическую) получают в промышленности электрохимическим и химическим способами.

Электрохимический способ получения соды каустической

 

    Электрохимический способ производства

каустической соды основан на электролизе в специальных ваннах) водных растворов поваренной соли.

    В водном растворе NaCL (натрий хлористый) вследствие электролитической диссоциации вода и хлористый натрий распадаются на ионы:

 При пропускании постоянного электрического тока через раствор на аноде выделяется газообразный хлор, а на катоде водород:

    Одновременно происходит накопление в растворе ионов Na(+) и OH (-), в результате чего получается едкий натр (сода каустическая).

Химические способы производства соды каустической

 

  Из многообразия химических способов получения соды каустической в промышленности нашли применение только известковый и ферритный. 

Производство каустической соды известковым способом началась в России на заводе Ю.А. Пранта в Барнаульской губерни.

  По данным Д.И. Менделеева, в 1897г. в России 10 заводов вырабатывали каустическую соду известковым способом.

  Едкий натр (сода каустическая) получается при взаимодействии раствора соды кальцинированной с гашенной известью по следующей реакции:

  Это процесс называется каустификацией.

  Раствор едкого натра (соды каустической) упаривают, после чего его можно перерабатывать в твердый плавленный продукт, углекислый кальций является отбросом производства.

   Ферритный способ производства соды каустической применяется в настоящее время только в России его начали применять в 90-х годах 19 века. Принципиальная схема производства по этому способу протекает в две стадии. При прокаливании смеси углекислого натрия с окисью железа образуется феррит натрия:

  Феррит натрия разлагают водой:

   Полученный раствор едкого натра упаривают из упаренного раствора получают твердый продукт. Окись железа возвращается в производственный цикл.

   Едкий натр (сода каустическую) широко применяют во многих отраслях промышленности и народного хозяйства: в производстве бумаги, искуственного волокна, органических красителей, мыла хозяйственного, мыла туалетного, мыла жидкого, для отчистки минеральных масел, нефти и продуктов ее переработки, текстильной, металлургической, основной химической промышленности и промышленности органического синтеза.

Качество соды каустической (едкого натра)

 

  Завды выпускают твердый и жидкий едкий натр (соду каустическую). Каждый из продуктов должен удовлетворять требованиям ГОСТ, ТУ, СТО.

В соответствии с ГОСТ твердый едкий натр (сода каустическая) изготавливается в виде твердой массы или пластин-чешуек двух марок: марка А  «Химический» и марка Б «Диафрагменный». В табл. 3 приводится состав едкого натра перечисленных марок.

 

 

        В едком натре марки А 1-го сорта, применяемом для получения металлического натрия, должно быть  (в %) не более:

     Жидкий едкий натр (сода каустическая) выпускают пяти марок: марка А «Ртутный», марка Б «Диафрагменный улучшенный», марка В «Диафрагменный», марки Г и Д  «Химический».

     В табл. 4 приводится состав жидкого едкого натра (соды каустической) перечисленных марок.

    Кроме перечисленных марок, выпускается жидкий едкий натр чистый (электролитический) с содержание NaOH не менее 40% и жидкий едкий натр отход (жидкий каустик) с содержанием NaOH не менее 230 г/л.

    При плавке твердого едкого натра получается отход (расплавленного каустика в плавильных котлах), так называемый красный каустик (сода каустическая), который отгружается отдельным потребителям.

    Твердый едкий натр (соду каустическую) упаковывают в полипропиленовые мешки и стальные барабаны. Жидкий едкий натр (сода каустическая) отгружают в цистернах, металлических контейнерах или стальных бочках.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

    

 

Сода каустическая (Гидроксид натрия) | ОАО Химическая компания «НИТОН» г. Екатеринбург

ОАО Химическая компания «Нитон» занимается продажей соды каустической.

  • Сода каустическая 98,5%(мешки по 25 кг, Китай)
  • Сода каустическая 50% (или любая другая концентрация в зависимости от требования. Отпускается в еврокубах, бочках, канистрах)

Сода каустическая (натр едкий)

Гидроксид натрия (каустик, едкий натр, едкая щёлочь) — наиболее популярно название — щёлочь. Хим. формула NaOH. Само название «едкая щелоч» говорит о том, что реагент является едким, при попадание на кожу оставляет сильные ожоги.

Натр едкий предлагаемый нашей компанией соответствует параметрам приведенным ниже в таблице.

Наименование показателей Чешуированная Жидкая
Внешний вид Чешуированная масса белого цвета. Бесцветная или белая жидкость
Массовая доля гидроксида натрия, %, не менее 98,5 50
Массовая доля углекислого натрия, %, не более 0,8 0,6
Массовая доля хлористого натрия, %, не более 0,05 3,0
Массовая доля железа в пересчете на Fe2O3, %, не более 0,004 0,007
Массовая доля хлорноватокислого натрия, %, не более 0,01 0,25
Массовая доля ртути, %, не более 0,0005

Химические и физические свойства: В чистом виде натрий едкий является белым твердым веществом. При контакте с воздухом, вещество вступает в реакцию с водой, начинает разтекаться. Натр едкий технический хорошо растворим в воде, при этом выделяет тепло. Внешне напоминает мыло. Гидроксид натрия — сильное химическое основание.

Водные растворы щелочи имеют сильную щелочную реакцию (pH 1%-раствора = 13). Гидроокись натрия вступает в реакции с кислотами, амфотерными оксидами и гидроксидами. Наиболее распространенным методом производства является мембранный метод. Благодаря этому методу и в отличае от других методов сода получается более чистая. Данный метод практически не уступает ртутному методу производства щелочи по качеству.

Применение: Едкий натрий применяется практически во всех отраслях:

  • В целлюлозно-бумажной промышленности для делигнификации
  • Для омыления жиров при производстве мыла, моющих веществ используют раствор каустической соды
  • В химической промышленности для нейтрализации кислот, в химическом анализе для титрования, для травления алюминия и в производстве чистых металлов, в нефтепереработке — для производства масел
  • Применяется в качетсве основы средства для удаления засоров

Меры предосторожности: Сода каустическая купить которую можно практически везде является опасным веществом. При контакте с кожей, глазами, слизистой оболочкой образует химические ожоги. Попадане натрия едкого в глаза ведет к потере зрения. При контакте слизистых оболочек с едкой щелочью пораженный участок необходимо промыть водой, а при попадание на кожу промыть слабым раствором уксусной кислоты.

Транспортировка: в железнодорожных цестернах — в строгом соответствии с «Правилами перевозки метанола». Для транспортировке в автоцистернах необходима специально пломбируемая тара.

Не знаете где купить каустическую соду? — Что бы узнать цену на соду каустическую, отправьте заявку на [email protected]

Применение каустика | drec.ru

Каустик – одно из наиболее распространенных веществ: ежегодно во всем мире его производят в количестве более 67 миллионов тонн. Уже не первый год каустик активно применяется не только в нефтеперерабатывающей, военной, химической, целлюлозно-бумажной и многих других отраслях промышленности, но и в быту. Большинству людей он известен под названиями «каустическая сода», «едкий каустик» и «едкий натр». Ну а с точки зрения химии правильнее было бы назвать его гидроксидом натрия (NaOH).

Каустик активно используется и в очистительных целях, причем как в бытовом, так и в профессиональном клининге. Более того, большинство людей ежедневно сталкивается с едким натром или продуктами, произведенными с его помощью. Остановимся подробнее о том, где, как и для чего используется гидроксид натрия.

Общая информация


Белые кристаллы гидроксида натрия

Гидроксид натрия – вещество едкое, взрывоопасное и горючее. Оно легко разъедает кожу, продукты и другие предметы органического происхождения, а также цинковые и алюминиевые соединения. Именно поэтому один из основных способов применения гидроксида натрия – очистка загрязнений в канализационных трубах.

Едкий натр выглядит как белые кристаллы, однако в чистом виде встретить его в быту довольно сложно. Чаще всего людям приходится иметь дело с раствором каустика.

Температура плавления гидроксида натрия составляет 322 градуса Цельсия, а кипения – около 1000 градусов.

Применение

Применение каустика не ограничивается одной лишь очисткой. В химической промышленности он используется для производства алюминия, в автомобильной – при создании аккумуляторов. Каустик применяется на одной из стадий производства картона, бумаги и древесно-волоконных плит. С его помощью также получается мыло.

К слову, полезные свойства каустика были обнаружены еще в Средние века. Известный факт: женщины, приходившие на реку, чтобы постирать одежду, замечали, что в определенных местах заниматься этим было проще, особенно когда на одежде был жир или зола (также содержащая жир). Механизм взаимодействия достаточно прост – содержащийся в земле на берегу каустик вступал во взаимодействие с жиром и образовывал простейшее мыло.

Важную роль гидроксид натрия играет и в военной промышленности. Он нейтрализует опаснейший газ зарин, а также используется в ребризерах для очистки воздуха от углекислого газа.

Чистка и дезинфекция каустиком – нормальная практика во многих областях промышленности. К примеру, с его помощью удаляются загрязнения из канализационных труб и остатки других веществ со стенок резервуаров. Едкий натр также обессоливает воду, а потому при испарении она не оставляет следов на стенках котлов. Это свойство гидроксида натрия используется на электростанциях.

Другие области применения едкого натра:

  • сельскохозяйственные химикалии
  • мыло
  • нейтрализация кислотных стоков
  • регенерация смолы ионного обмена
  • фосфаты натрия
  • переработка нефти
  • отбеливание ткани
  • очистка воды
  • фармацевтика
  • составы для очистки котлов
  • красители
  • обработка продовольствия
  • пленка целлюлозы
  • химикалии
  • пульпа и бумага
  • обработка растительного масла
  • рудная флотация и обработка
  • стеарин

Каустик применяется при производстве мыла

В быту и профессиональном клининге едкий натр также используется, причем весьма широко. Жидкий каустик входит в состав многих чистящих и моющих средств. Даже в разбавленном виде он все еще сохраняет свои особенности и хорошо справляется с органическими загрязнениями (к примеру, очищает поверхности от жира). Однако здесь же кроется и опасность: работать со средствами, содержащими гидроксид натрия, следует осторожно. Нельзя допускать попадания на кожу или в глаза, а если это все ж случилось, стоит сразу же промыть пораженное место водой.

А лучше – и вовсе не взаимодействовать с едким натром самостоятельно, а заказать клининговые услуги у нашей компании. Наши специалисты действительно могут применять вещества, в составе которых есть гидроксид натрия, вот только они точно знают, как обращаться с ним так, чтобы от этого не было вреда здоровью ни им, ни вам. И поэтому данный способ может по праву считаться едва ли не самым безопасным.

Сода каустическая, кальцинированная и пищевая — Продукция

Едкий натр применяется на предприятиях пищевой промышленности для дезинфекции и обеззараживания тары, инструментов, аппаратов и оборудования.

В химической отрасли используется как добавка в моющие средства.

Кроме этого, щелочь применяется в дыхательных аппаратах, в оборонной отрасли для нейтрализации углекислого газа, в автомобилестроении – для производства аккумуляторов и биотоплива.

В бумажном производстве – для изготовления картона.

Добавка E 524, которая содержит NaOH, используется в приготовлении мороженого и напитков.

В отрасли сельского хозяйства натрий едкий сода каустическая применяется для уничтожения тли, гусениц, как средство в борьбе с сорняками.

Для обработки винограда с целью улучшения вкусовых свойств, для опрыскивания кустарников от болезней и пожелтения листвы.

А так же в качестве обеззараживающего средства для теплиц.

  • Сферы применения каустической соды в промышленности:
  • химическая,
  • нефтехимическая,
  • целлюлозно-бумажная,
  • медицинская,
  • пищевая промышленность,
  • цветная металлургия,
  • текстильная промышленность (производство вискозного шелка, отбеливание текстиля),
  • анилинокрасочная промышленности,
  • мыловарение,
  • целлюлозно-бумажная промышленность (обработка бумажной массы),
  • производство алюминия и металлического натрия,
  • стекольная промышленность,
  • производство щелочных аккумуляторов,
  • процессы водоподготовки
  • в других областях народного хозяйства.

 

В химической промышленности сода каустическая используется для производства органических красителей, синтетического фенола, глицерина, инсектицидов, различных химикатов и полупродуктов, лекарственных средств, пластмасс и др.,

Широко применяется для очистки нефти, нефтепродуктов и минеральных масел.

В черной металлургии применяется для удаления серы из стали .

Каустической содой обезжиривают инструменты, тару и оборудование для производства в пищевой промышленности. Пищевую добавку Е524, содержащую NaOH, добавляют, например, в мороженое, карамель и напитки.

Для химического производства каустик — универсальный катализатор, применяемый в моющих средствах и маслах.

Применение в оборонной сфере обусловлено способностью соды нейтрализовать углекислый газ. Щелочь используется в аппаратах для дыхания.

Щелочные аккумуляторы и биотопливо в машиностроении изготавливают с использованием каустической соды.

Свойство NaOH расщеплять бумагу нашло применение в производстве картона.

Комплекс получения каустической соды — СВЕРДНИИХИММАШ

Назначение:
  • Установки предназначены для получения каустической соды из электролитических щелоков.
  • Установки позволяют получать наряду с каустической содой поваренную соль, а также обессоленную воду, пригодную для технологических нужд.
Состав оборудования:
  • узел концентрирования электролитических щелоков
  • узел охлаждения каустика
  • узел отделения кристаллов поваренной соли от каустика
  • узел приготовления обратного рассола
  • узел вывода сульфатов
Особенности и преимущества:

Оригинальная технология ведения процессов, оснащение выпарной установки аппаратами с естественной и принудительной циркуляцией специальной конструкции позволяют:

  • увеличить межпромывочный период работы выпарной установки до 20—30 суток
  • выделить крупнокристаллический хлорид натрия размером около 0,4 мм
  • использовать в качестве конструкционного материала недорогую нержавеющую сталь вместо традиционно применяемых в подобном производстве никелевых сплавов

Получение крупнокристаллической поваренной соли позволяет применить фильтрующие центрифуги с пульсирующей выгрузкой осадка, что обеспечивает:

  • получение каустика высокой чистоты
  • существенное сокращение затрат на отделение соли от каустика
  • исключение необходимости промывки водой

Использование для охлаждения каустика циркуляционных охладителей специальной конструкции позволяет охлаждать каустик до 30°С оборотной водой с температурой 25°С.

Автоматизированная система управления установкой позволяет:
  • обеспечить стабильно высокое качество продукта
  • дополнительно снизить расход греющего пара
  • увеличить производительность
  • существенно улучшить условия работы обслуживающего персонала

Технические характеристики
Производительность по 100% NaOH, тыс. т/год……………………………………. 15—150

Давление греющего пара, МПа………………………………………………………. 0,9—1,1

Удельные расходы на 1 т 100% NaOH:

пара, т……………………………………………………………………………………….. 1,9—2,4

воды, м3…………………………………………………………………………………….. 90—130

электроэнергии, кВт……………………………………………………………………… 100—110

Применение установок для получения каустической соды гарантирует экологическую чистоту за счет полного отсутствия выбросов вредных веществ в окружающую среду.

Высокая степень очистки вторичного пара позволяет возвращать на ТЭЦ до 5 т конденсата на 1 т NaOH.

Приняты в эксплуатацию и успешно работают установки производительностью 150,0 тыс. т 100% NaOH в год и 85,0 тыс. т/год (г. Калуш, Украина), две установки по 75,0 тыс. т/год (г. Девня, Болгария)

Система менеджмента качества разработки и производства оборудования ОАО «СвердНИИхиммаш» сертифицирована в соответствии с ГОСТ Р ИСО-9001-2008 (ИСО 9001:2008)

Специалисты ОАО «СвердНИИхиммаш» разработают и изготовят оборудование под конкретные условия эксплуатации Заказчика, осуществят курирование монтажа, пуско-наладку и сервисное обслуживание.

 

Формула гидроксида натрия — применение гидроксида натрия, свойства, структура и формула

Формула и структура: Химическая формула гидроксида натрия — NaOH, а его молярная масса составляет 40,01 г / моль. Это щелочная соль натрия, структура которой показана ниже:

Это ионное соединение, состоящее из катиона натрия (Na + ) и аниона гидроксида (OH ).

Приготовление: Гидроксид натрия производят в промышленности с использованием электролитического хлористо-щелочного процесса, при котором электролиз водного раствора хлорида натрия дает газообразный хлор и гидроксид натрия.NaOH получают в виде 50% -ного раствора в воде, а затем сушат с получением твердых хлопьев или гранул гидроксида натрия.

2 NaCl + 2 H 2 O → 2 NaOH + Cl 2 + H 2

Физические свойства: Это белое кристаллическое твердое вещество без запаха с плотностью 2,13 г / мл и температурой плавления 318 ° C. Он широко доступен в виде пеллет, хлопьев, гранул, а также в виде водных растворов различной концентрации.

Химические свойства: Гидроксид натрия растворим в полярных растворителях, таких как вода, этанол и метанол, и не растворим в органических растворителях.Растворение твердого NaOH в воде является сильно экзотермической реакцией, и в результате образуется водн. Раствор NaOH — это важная основа без цвета и запаха, используемая в лаборатории. Как сильное основание гидроксид натрия легко реагирует с кислотами, такими как HCl, с образованием соответствующих солей, как показано ниже:

NaOH + HCl → NaCl + H 2 O

Гидроксид натрия очень гигроскопичен (поглощает воду из воздуха), а также поглощает углекислый газ из воздуха.

Применение: Гидроксид натрия — одна из наиболее широко используемых оснований в промышленности.Его основные области применения — бумажная, нефтяная, текстильная, мыло и моющие средства, процесс Байера для производства алюминия, промышленная очистка и регулирование pH. Он также используется во многих областях пищевой промышленности.

Воздействие на здоровье / опасность для здоровья: Это сильная и очень агрессивная щелочь, которая легко разлагает живые ткани. Контакт с кожей растворов NaOH может привести к серьезным химическим ожогам, а попадание в глаза — к необратимой слепоте.Твердый NaOH реагирует с водой и кислотами в очень экзотермической реакции и может вызвать ожоги в результате разбрызгивания.

Жидкая каустическая сода

Название и химическая формула: Гидроксид натрия (NaOH)


Гидроксид натрия, , также известный как щелочь и каустическая сода, является неорганическим соединением. формула NaOH. Это белое твердое ионное соединение, состоящее из катионов натрия Na +
. и гидроксид-анионы OH .
Гидроксид натрия — это сильно едкое основание и щелочь, которая разлагает белки при обычных температурах окружающей среды и может вызвать серьезные химические ожоги. Он хорошо растворяется в воде и легко поглощает влагу и углекислый газ из воздуха. Он образует серию гидратов NaOH · nH 2 O. Моногидрат гидроксида натрия (NaOH · H 2 O) кристаллизуется из водных растворов при температуре от 12,3 до 61,8 ° C.
Коммерчески доступный «гидроксид натрия» часто является этим моногидратом, и опубликованные данные могут относиться к нему вместо безводного соединения.
Гидроксид натрия используется во многих отраслях промышленности при производстве целлюлозы и бумаги, текстиля, питьевой воды, мыла и моющих средств, а также в качестве очистителя канализации.
Гидроксид натрия может образовывать несколько гидратов (NaOH · nH 2 O), что приводит к сложной диаграмме растворимости, которая была подробно описана С. С. Пикерингом в 1893 году. Известные гидраты и приблизительные диапазоны температуры и концентрации (массовый процент NaOH ) их насыщенных водных растворов:
Гептагидрат, NaOH · 7H 2 O: от -28 ° C (18.8%) до -24 ° C (22,2%).
Пентагидрат, NaOH · 5H 2 O: от -24 ° C (22,2%) до -17,7 (24,8%).
Тетрагидрат, NaOH · 4H 2 O, α-форма: от? 17,7 (24,8%) до +5,4 ° C (32,5%).
Тетрагидрат, NaOH · 4H 2 O, ß-форма: метастабильная.
NaOH · 3,5H 2 O: от +5,4 ° C (32,5%) до +15,38 ° C (38,8%), а затем до +5,0 ° C (45,7%).
Тригидрат, NaOH · 3H 2 O: метастабильный
Дигидрат, NaOH · 2H 2 O: от +5.От 0 ° C (45,7%) до +12,3 ° C (51%).
Моногидрат, NaOH · H 2 O: от +12,3 ° C (51%) до 65,10 ° C (69%), затем до 62,63 ° C (73,1%).
Ранние сообщения относятся к гидратам с n = 0,5 или n = 2/3, но более поздние тщательные исследования не смогли подтвердить их существование.
Единственными гидратами со стабильными температурами плавления являются NaOH · H 2 O (65,10 ° C) и NaOH · 3,5H 2 O (15,38 ° C). Остальные гидраты, кроме метастабильных, NaOH · 3H 2 O и NaOH · 4H 2 O (ß) могут кристаллизоваться из растворов надлежащего состава, как указано выше.Однако растворы NaOH можно легко переохлаждать на много градусов, что позволяет образовывать гидраты (в том числе метастабильные) из растворов с разной концентрацией.
Например, когда раствор NaOH и воды с мольным соотношением 1: 2 (52,6% NaOH по массе) охлаждают, моногидрат обычно начинает кристаллизоваться (примерно при 22 ° C) раньше дигидрата. Однако раствор можно легко переохладить до -15 ° C, после чего он может быстро кристаллизоваться в виде дигидрата.При нагревании твердый дигидрат может плавиться прямо в раствор при 13,35 ° C; однако, как только температура превышает 12,58 ° C, он часто разлагается на твердый моногидрат и жидкий раствор. Даже гидрат с n = 3,5 трудно кристаллизовать, потому что раствор переохлаждается настолько, что другие гидраты становятся более стабильными.
Горячий водный раствор, содержащий 73,1% (по массе) NaOH, представляет собой эвтектику, которая затвердевает при температуре около 62,63 ° C в виде однородной смеси безводных и моногидратных кристаллов.
Вторая стабильная эвтектическая композиция представляет собой 45,4% (масс.) NaOH, который затвердевает при примерно 4,9 ° C в смесь кристаллов дигидрата и 3,5-гидрата.
Третья стабильная эвтектика содержит 18,4 мас.% NaOH. Он затвердевает при температуре около -28,7 ° C в виде смеси водяного льда и гептагидрата NaOH · 7H 2 O.
Когда охлаждаются растворы с содержанием NaOH менее 18,4%, сначала кристаллизуется водяной лед, оставляя NaOH в растворе.
Α-форма тетрагидрата имеет плотность 1.33 г / см3. Он плавно плавится при 7,55 ° C в жидкость с 35,7% NaOH и плотностью 1,392 г / см3, и поэтому плавает по ней, как лед на воде. Однако при температуре около 4,9 ° C он может вместо этого несоответствующим образом плавиться в смесь твердого NaOH · 3,5H 2 O и жидкого раствора.
Ss-форма тетрагидрата метастабильна и часто самопроизвольно превращается в? образуются при охлаждении ниже -20 ° C. После начала экзотермическое превращение завершается за несколько минут с увеличением объема твердого вещества на 6,5%.Ss-форма может кристаллизоваться из переохлажденных растворов при -26 ° C и частично плавится при -1,83 ° C.
Коммерческий «гидроксид натрия» часто представляет собой моногидрат (плотность 1,829 г / см3). Физические данные в технической литературе могут относиться к этой форме, а не к безводному соединению.
Моногидрат кристаллизуется в пространственной группе Pbca с размерами ячеек a = 1,1825, b = 0,6213, c = 0,6069 нм. Атомы расположены в виде гидраргиллитоподобной слоистой структуры / O Na O O Na O /… Каждый атом натрия окружен шестью атомами кислорода, по три каждого из гидроксильных анионов HO и три из молекул воды. Атомы водорода гидроксилов образуют прочные связи с атомами кислорода в каждом O-слое. Соседние слои O удерживаются вместе водородными связями между молекулами воды.


Применение: : Гидроксид натрия используется во многих отраслях промышленности при производстве целлюлозы и бумаги, текстиля, питьевой воды, мыла и моющих средств, а также в качестве очистителя канализации


Химический анализ
NaOH 98% Мин.
NaCO 2 1% Макс.
Fe 5 частей на миллион Макс
SiO 2 Макс 100 частей на миллион
Na 2 SO 4 0.01% Макс
Hg Не обнаружено
Физические характеристики
Визуальная форма Белые хлопья
Температура кипения Точка 318,4 ° C
Удельный вес 2,13 при 25 ° C
Растворимость в воде 1 г / 0,9 мл воды

Упаковка : в пластиковых бочках емкостью 2203 или 1000 дм3.

Гидроксид натрия | Пределы аварийного и непрерывного воздействия для отдельных переносимых по воздуху загрязнителей: Том 2

ССЫЛКИ

Американская конференция государственных специалистов по промышленной гигиене. 1983. ПДК (R) : Пороговые значения для химических веществ и физических агентов в рабочей среде с предполагаемыми изменениями на 1983–1984 годы. Цинциннати, Огайо: Американская конференция государственных специалистов по промышленной гигиене.93 с.


Бромберг, Б.Е., Сонг, И.С., и Уолден, Р.Х. 1965. Гидротерапия химических ожогов. Пласт. Реконстр. Surg. 35: 85–95.

Браун С.И. 1971. Лечение роговицы, обожженной щелочью. Sight Sav. Откр. 41: 83–88. [Ind. Medicus 13: 1052, 1972]

Браун С.И., Веллер К.А. 1970. Ингибиторы коллагеназы в профилактике язв роговицы, обожженной щелочью. Arch. Офтальмол. 83: 352–353.

Браун, С.И., Акия, С., Веллер, К.А. 1969a. Профилактика язв роговицы, обожженной щелочью — Предварительные исследования с ингибиторами коллагеназы.Arch. Офтальмол. 82: 95–97.

Браун С.И., Вассерманн Х.Э. и Данн М.В. 1969b. Щелочной ожог роговицы. Arch. Офтальмол. 82: 91–94.

Браун С.И., Веллер С.А. и Акия С. 1970. Патогенез язв роговицы, обожженной щелочью. Arch. Офтальмол. 83: 205–208.

Браун С.И., Веллер К.А., Вассерманн Х. 1969c. Коллагенолитическая активность роговицы, обожженной щелочью. Arch. Офтальмол. 81: 370–373.


Чанг, Т.С., Мурман, Л.Р. и Томас, Р. П. 1971. Глазная гипертензия после кислотных и щелочных ожогов у кроликов. Вкладывать деньги. Офтальмол. 10: 270–273.

Купер Д.У., Андербилл Д.У. и Элленбекер М.Дж., 1979. Критика американского стандарта промышленного воздействия аэрозолей гидроксида натрия. Являюсь. Ind. Hyg. Доц. J. 40: 365–371.

Косгроув, К.В., Хаббард, В. 1928. Кислотные и щелочные ожоги глаза — экспериментальное исследование. Анна. Surg. 87: 89–94.


Дэвидсон, E.C.1927. Лечение кислотных и щелочных ожогов — экспериментальное исследование. Анна. Surg. 85: 481–489.

Длухос М., Скленски Б. и Вискоцил Дж. 1969. Влияние аэрозольного вдыхания гидроксида соды на дыхательные пути крыс. Внитр. Лек. 15: 38–42. [CA 70: 80666e, 1969]

Гидроксид натрия

Что такое гидроксид натрия (NaOH)?

Гидроксид натрия иногда называют каустической содой или щелоком. Это обычный ингредиент в чистящих средствах и мыле.

При комнатной температуре гидроксид натрия представляет собой белое твердое вещество без запаха. Жидкий гидроксид натрия бесцветен и не имеет запаха. Может бурно реагировать с сильными кислотами и водой. Гидроксид натрия вызывает коррозию. NaOH может реагировать с влагой из воздуха и при растворении выделять тепло. Этого тепла может быть достаточно, чтобы вызвать пожар, если он находится рядом с легковоспламеняющимися материалами.

Гидроксид натрия полезен своей способностью изменять жиры. Из него делают мыло, а также в качестве основного ингредиента в бытовых продуктах, например, в жидких очистителях канализации.Гидроксид натрия обычно продается в чистом виде в виде белых гранул или в виде раствора в воде.

Какие виды использования гидроксида натрия?

Гидроксид натрия используется в кусковом мыле и моющих средствах. Гидроксид натрия также используется в качестве очистителя канализации для прочистки труб.

Около 56% производимого гидроксида натрия используется в промышленности, а 25% NaOH используется в бумажной промышленности. Некоторые другие применения включают производство топливных элементов, для обработки пищевых продуктов, удаления кожицы с овощей для консервирования, отбеливания, очистителя слива, очистителя для духовки, мыла, моющих средств, изготовления бумаги, переработки бумаги, обработки алюминиевой руды, оксидного покрытия, обработки хлопчатобумажной ткани, травления. , обезболивающие, антикоагулянты для предотвращения образования тромбов, лекарства, снижающие уровень холестерина, и водные процедуры.

Как вы можете подвергнуться воздействию гидроксида натрия?

В домашних условиях некоторые предметы домашнего обихода, такие как мыло или чистящие средства, содержат гидроксид натрия. Случайное проглатывание или контакт этих чистящих средств с кожей может вызвать опасное воздействие.

На некоторых промышленных предприятиях используется гидроксид натрия. Вот некоторые пределы воздействия NaOH в воздухе на рабочем месте.

Пределы воздействия воздуха на рабочем месте:

OSHA: Законный допустимый предел воздействия (PEL)
в воздухе составляет 2 мг / м 3 , усредненное за 8-часовую рабочую смену

NIOSH: Рекомендуемый предел воздействия в воздухе
(REL) составляет 2 мг / м 3 , который не должен превышаться в любое время

ACGIH: пороговое значение
(TLV) составляет 2 мг / м 3 , которое не должно превышаться в любое время

Как можно защитить свою семью от разоблачения?

• Соблюдайте все меры предосторожности и инструкции, указанные на этикетках продукта.

• Храните чистящие средства в недоступном для детей месте.

• Храните чистящие средства в их оригинальной упаковке.

• Надевайте латексные или нитриловые перчатки при использовании продуктов, содержащих высокие концентрации NaOH.

• Для защиты кожи носите брюки с длинными рукавами и брюки, которые не разрушаются под действием гидроксида натрия. Осторожно снимите одежду, если она намокнет, чтобы гидроксид натрия не попал на кожу.

Каковы потенциально вредные последствия воздействия гидроксида натрия?

Гидроксид натрия — потенциально опасное вещество.Он может причинить вам вред, если он коснется вашей кожи, если вы его выпьете или если вы его вдохнете. Еда или питье гидроксида натрия может вызвать тяжелые ожоги и немедленную рвоту, тошноту, диарею или боль в груди и желудке, а также затруднения глотания. Немедленное повреждение рта, горла и желудка. Вдыхание может вызвать сильное раздражение верхних дыхательных путей с кашлем, ожогами и затрудненным дыханием.

Вредное воздействие гидроксида натрия зависит от нескольких факторов, включая концентрацию гидроксида натрия, продолжительность воздействия, а также от того, прикасались ли вы к нему, пили или вдыхали.Контакт с гидроксидом натрия в очень высоких концентрациях может вызвать серьезные ожоги глаз, кожи, пищеварительной системы или легких, что приведет к необратимым повреждениям или смерти. Продолжительный или повторяющийся контакт с кожей может вызвать дерматит. Повторное вдыхание паров гидроксида натрия может привести к необратимому повреждению легких.

Первая помощь

В экстренных случаях звоните 911.

Попадание в глаза

  • Промыть глаза водой в течение 30 минут.
  • Поднимите верхнее и нижнее века.
  • Снимите контактные линзы.

Контакт с кожей

  • Снимите загрязненную одежду.
  • Промывайте водой в течение 15 минут.

Вдыхание

  • Уберите человека из зоны воздействия, если это безопасно для вас.
  • Если человек не отвечает и не дышит нормально, начните СЛР.

Проглатывание

  • НЕ ВЫЗЫВАЙТЕ РВОТУ ЧЕЛОВЕКА.
  • Никогда не давайте ничего через рот человеку, находящемуся без сознания.
  • Если человек находится в полном сознании и не страдает респираторной недостаточностью, дайте ему выпить чашку воды, чтобы разбавить гидроксид натрия.

Свяжитесь с токсикологическим центром по телефону 1-800-222-1222 для получения дополнительной информации о воздействии гидроксида натрия.

Инциденты с гидроксидом натрия в Теннесси

Еще в 2010-2011 годах гидроксид натрия входил в десятку наиболее часто разлитых или выбрасываемых химических веществ в Теннесси. Около 50% этих разливов и выбросов произошло на складах или во время транспортировки.Около 75% из них были вызваны человеческим фактором.

Обращение и хранение

Разливы и чрезвычайные ситуации — Если сотрудники обязаны устранять разливы, они должны быть надлежащим образом обучены и оснащены. Может применяться стандарт OSHA по работе с опасными отходами и реагированию на чрезвычайные ситуации (29 CFR 1910.120).

Если гидроксид натрия пролился или протек, выполните следующие действия:

Эвакуируйте персонал и охраняйте и контролируйте вход на территорию.

Устранить все источники возгорания.

Для раствора гидроксида натрия: абсорбировать жидкости в сухом песке, земле или подобном материале и поместить в герметичные контейнеры для утилизации.

Соберите твердый материал наиболее удобным и безопасным способом и поместите в герметичные контейнеры для утилизации.

НЕ используйте воду, воду или какой-либо ВЛАЖНЫЙ МЕТОД для очистки NaOH.

Проветрите и промойте зону после завершения очистки.

НЕ смывать в канализацию.

Может возникнуть необходимость утилизировать гидроксид натрия как опасные отходы.

Гидроксид натрия реагирует с сильными кислотами (соляной, серной или азотной), водой и влагой с быстрым выделением тепла.

Гидроксид натрия реагирует с металлами (алюминием, свинцом, оловом или цинком) с образованием горючего и взрывоопасного газообразного водорода.

Гидроксид натрия может образовывать чувствительные к удару соли при контакте с азотсодержащими соединениями.

Гидроксид натрия несовместим с окислителями, хлорированными растворителями, аммиаком и органическими материалами.

Хранить в оригинальной, плотно закрытой таре в прохладном, хорошо вентилируемом месте, вдали от воды и влаги.

Гидроксид натрия может разрушать железо, медь, пластмассы, резину и покрытия.

Технические характеристики | Каустическая сода

Гранулы каустической соды (жемчуг) и твердое вещество каустической соды (плавленые) Технические характеристики продукта

Химическое название Натрия
Гидроксид
Химическая формула NaOH
Форма
Деликатное твердое вещество, может быть в форме гранул или палочек
Цвет Белый
Температура кипения
( o C)
1390
Точка плавления ( o C) 318
Растворимость
(вода)
Растворимый
с выделением тепла
Растворимость (другая) спиртов, глицерин
Удельная
Плотность
2.13 (вода
= 1 при 4 o ° C)
Насыпная плотность (г / мл) 1,175

Химический состав

Гранулы

Цельный
гидроксид натрия NaOH 99% масс. мин * 99% масс. мин *
NaCl 0,022% масс.
макс.
0.022% масс.
макс.
Na 2 CO 3 0,94% масс. Максимум. 0,94% масс. Максимум.
Na 2 SO 4 0,038% масс.
макс.
0,038% масс.
макс.
Fe 5 частей на миллион вес. Максимум. 50 частей на миллион вес. Максимум.
Подборщик никелевый 3 частей на миллион вес.
макс.
3 частей на миллион вес.
макс.

* на сухой основе

Гидроксид натрия

Название: Гидроксид натрия

Регистрационный номер CAS: 1310-73-2

Дополнительные наименования: Сода каустическая; содовый щелок; натрия гидрат

Молекулярная формула: HNaO

Молекулярный вес: 40.00

Процентный состав: H 2,52%, Na 57,47%, O 40,00%

Линейная формула: NaOH

Литература Ссылки: Путем реакции гидроксида кальция с карбонатом натрия; из хлорида натрия электролизом; из металлического натрия и водяного пара при низкой температуре. Описание производственных процессов: Faith, Keyes & Clark’s Industrial Chemicals , F. A. Lowenheim, M. K. Moran, Eds. (Wiley-Interscience, Нью-Йорк, 4-е изд., 1975), стр. 737-745. Токсичность: Fazekas, Arch. Exp. Патол. Фармакол. 184, 587 (1937).

Свойства: Твердое сплавленное с кристаллическим изломом. Быстро поглощает из воздуха углекислый газ и воду. Очень агрессивен (едкий) к животным и растительным тканям, а также к металлическому алюминию в присутствии влаги. Продаются в виде кусков, палочек, гранул, стружки и т. Д. При хранении в плотных контейнерах обычные сорта содержат 97-98% NaOH. Т.пл. 318 °. d25 2.13. Один грамм растворяется в 0.9 мл воды, 0,3 мл кипятка, 7,2 мл абс. Спирта, 4,2 мл метанола, также золь в глицерине. Вырабатывает значительное количество тепла при растворении или при смешивании золя с кислотой. Объемные растворы NaOH, используемые в лаборатории, должны быть защищены от воздуха, чтобы избежать образования карбоната. Концентрированные растворы NaOH практически не растворяют карбонат натрия. PH 0,05% раствора ~ 12, 0,5% раствора ~ 13, 5% раствора ~ 14. Данные по плотности, кипению и температуре замерзания для водных растворов. d415: 5% 1,056, 10% 1.111, 20% 1,222, 30% 1,333, 40% 1,434, 50% 1,530. bp: 5% 102 °, 10% 105 °, 20% 110 °, 30% 115 °, 40% 125 °, 50% 140 °. fp: 5% -4 °, 10% -10 °, 20% -26 °, 30% 1 °, 40% 15 °, 50% 12 °. ЛД перорально кроликам: 500 мг / кг (10% раствор) (Фазекас).

Температура плавления: т.пл. 318 °

Температура кипения: точка кипения: 5% 102 °, 10% 105 °, 20% 110 °, 30% 115 °, 40% 125 °, 50% 140 °

Плотность: d25 2,13; d415: 5% 1,056, 10% 1,111, 20% 1,222, 30% 1,333, 40% 1.434, 50% 1,530

Данные о токсичности: ЛД для кроликов перорально: 500 мг / кг (10% раствор) (Фазекас)

ВНИМАНИЕ: Возможные симптомы передозировки: раздражение глаз, кожи и слизистых оболочек; пневмонит; ожоги глаз и кожи; временная потеря волос. См. Карманный справочник NIOSH по химическим опасностям (DHHS / NIOSH 97-1140, 1997) стр. 284.

Применение: Растворы NaOH используются для нейтрализации кислот и получения солей натрия, e.г., в нефтепереработке для удаления серной и органической кислот; для обработки целлюлозы при производстве вискозного волокна и целлофана; в регенерации резины для растворения ткани; при изготовлении пластмасс для растворения казеина. Растворы NaOH гидролизуют жиры и образуют мыло; они осаждают алкалоиды (основания) и большинство металлов (в виде гидроксидов) из водных растворов их солей. Фармацевтическое средство (подщелачивание).

Therap-Cat-Vet: Каустик; обезглавливание телят.

Едкий натр / гидроксид натрия щелок 50%

КАУСТИЧЕСКАЯ СОДА LYE 50%

1.ЧТО ПРЕДОСТАВЛЯЕТ KEMCORE В КАЧЕСТВЕ ПАРТНЕРА?

Надежные поставки

KEMCORE всегда готова выполнить заказы по мере их размещения и доставить продукцию, необходимую клиентам.

Приверженность безопасности

KEMCORE на протяжении десятилетий безопасно и ответственно распространяет каустическую соду и продолжает совершенствоваться за счет улучшенных вариантов упаковки, услуг по разгрузке на месте и всестороннего обучения наших клиентов.

Специальная поддержка

Поддержка доступна, будь то помощь в обращении с каустической содой или нормативные требования, такие как лицензирование, получение разрешений и контроль соответствия.

2. СТРАНЫ ПРОИСХОЖДЕНИЯ

3. ЛОГИСТИКА
Доступность в Южной Африке — 5 дней
Из Дурбана в Западную Африку:

  • Тема, Гана — 12 дней
  • Такоради, Гана — 52 дня
  • Ломе, Того — 43 дня
  • Дакар, Сенегал — 32 дня
  • Конакри, Гвинея — 43 дня

Щелочной раствор каустической соды представляет собой раствор гидроксида натрия. Раствор можно разбавить до 50% в зависимости от предполагаемого применения.Некоторые золотодобытчики, пытаясь обойти проблему открытия мешков с каустической содой, предпочитают устанавливать на месте танкеры для хранения едкого щелока, подача которых контролируется серией клапанов.

Едкий щелок 50% широко используется при варке древесины для изготовления бумаги, в качестве очищающего реагента на заводах по розливу, резервуарах для хранения, текстильной промышленности, а также для очистки сточных вод при производстве масла и мыла.

Вышеупомянутые процессы в большинстве случаев требуют дальнейшего разбавления 50% щелока перед использованием.Поэтому основные потребители хлопьев каустической соды чаще получают также 50% щелока в зависимости от наличия складских помещений, стоимости, проблем, связанных с безопасностью, и имеющейся формы продукта.

4. СПОСОБ ПРИМЕНЕНИЯ

Цистерны со щелоком закачиваются прямо в резервуары для хранения на месте. Их направляют в реакционные камеры с помощью ряда труб и клапанов для контроля дозировки.

При использовании едкого щелока уменьшаются проблемы с обращением и безопасностью.

Системы дозирования каустического щелока обычно работают вместе с дополнительным оборудованием, таким как pH-метры, для регулирования химических реакций, связанных с pH. Например, при выщелачивании золота необходимо контролировать pH реакции выщелачивания и соответственно корректировать дозировку.

5. СОСТАВ

Молекулярная формула: : NaOH

Номер Cas: 1310-73-2

Физические свойства

Внешний вид: белые, отогональные кристаллы

Форма: от бесцветного до белого… твердые (хлопья, бусинки, гранулированная форма).

Запах: Без запаха

Точка кипения: 1388 ° C

Точка плавления / замерзания: 318 ° C

Удельный вес: 2,13 @. 20 ° C

Температура вспышки: негорючий

pH: 12,7 (1% водный раствор)

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *