Разное

Свойства каустической соды: Каустик: свойства и способы применения

Содержание

Каустик: свойства и способы применения

В магазинах сейчас огромный выбор современных чистящих средств, но не все они справляются со сложными загрязнениями. Поэтому опытные потребители предпочитают для устранения жира и засоров старый добрый едкий натр.

Эта сильнодействующая щелочь производится в виде белоснежного порошка в гранулах без выраженного запаха. Его химическое выражение – NaOH.

Физические свойства

Натр едкий технический – очень активное вещество, которое легко расщепляет органические соединения, а при повышенной концентрации приводит к ожогам на коже человека.

Другие названия этой щелочи – каустик или гидроксид натрия.

Это вещество хорошо смешивается с водой и быстро адсорбирует влагу из воздуха. При этом образуется много тепловой энергии, которая дает о себе знать характерным шипением и образованием пузырьков.

Раствор едкого натра не вызывает реакции с чугуном, сталью, пластиком и резиной и, наоборот, дает бурную реакцию при смешивании с цинком, свинцом, оловом и алюминием. Поэтому нужно правильно подбирать тару для его хранения и перевозки.

Физико-химические свойства, условия хранения и транспортировки этой едкой щелочи регламентированы ГОСТом Р 55064 от 2012 г. Там же указывается массовая доля компонентов для разных марок щелочных натриевых растворов.

Каустическая сода (еще одно наименование натра) обладает следующими свойствами:

  • Быстро растворяется в воде и растворах спирта, а в ацетоне и эфирах остается взвесью
  • Не обладает горючестью, а плавится при очень высокой температуре (свыше 1390⁰С)
  • Образовывает взрывчатые газы, а при контакте с аммиаком воспламеняется
  • Если каустик расплавить, он разрушает стекло
  • Отлично разъедает любые жировые и органические соединения (за что очень ценится повсеместно)

В нашей стране каустик производится электрохимическим способом.

Применение

Натриевая щелочь используется в разных отраслях: химия и нефтехимия, нефтепереработка, горнодобывающее производство, целлюлозно-бумажная отрасль, пищевая промышленность, текстиль, энергетика, электроника, цветная металлургия и пр.

Применение в быту

В домашних условиях незаменимы жирорастворяющие свойства гидроксида натрия. Он приходит на помощь в следующих случаях:

  • очищение накипи и нагара с посуды и электроприборов,
  • приготовление бытовых чистящих растворов и стирального порошка,
  • устранение засоров в трубах,
  • очищение тканей и поверхностей от жировых загрязнений.

В частных домах каустик помогает реже чистить выгребную яму.

Применение в сельском хозяйстве

На с/х фермах с помощью едкого натра дезинфицируют помещения, в которых содержится скот. Кроме того, щелочью обрабатывают весь животноводческий инвентарь, а также применяют в ветеринарии.

Применение в промышленности
  • В пищевой промышленности каустик используют как добавку под маркировкой Е-524
  • Производят моющие средства
  • Производят бумагу, картон и шелковую ткань
  • Производят биодизельное топливо и щелочные аккумуляторы

Где купить

Едкий натр можно купить в гранулированном или чешуированном виде, а также в форме готового раствора. Он производится на заводах во всех регионах нашей страны и реализуется напрямую от производителя или через розничные сети.

После приобретения каустической соды важно соблюдать правила безопасности:

хранить вещество в закрытой термостойкой емкости в сухом месте,
при использовании соды надевать защитный халат или фартук и перчатки,
при разбрызгивании щелочного раствора использовать маску и респиратор,
не вдыхать пары соды и не допускать контакта с кожей,
использовать растворы соды только при притоке свежего воздуха,
не добавлять соду в емкость с водой (только наоборот).

При соблюдении мер безопасности это едкое и опасное вещество не принесет вам вреда.

Каустическая сода: свойства и способы применения

Партнерский материал

Что из себя представляет каустическая сода?

Прежде всего, конечно же, нужно узнать определение самого этого термина. И так, стоит сказать, что каустическая сода представляет из себя щелочь. Причем эта щелочь крайне активна, поэтому при больших концентрациях вполне возможны ожоги или разъедание веществ органического происхождения. Поэтому в использовании с ней стоит проявлять внимание.

Где можно приобрести данное вещество?

Данное вещество, а также уксусную эссенцию, вы вполне можете приобрести в любом интернет-магазине, который предложит вам поиск. Однако далеко не все из них готовы предоставить качественную продукцию, поэтому лучше обзавестись более-менее проверенным вариантом, которого и нужно будет придерживаться в дальнейшем.

В том случае, если у вас на примете нет подобного варианта, то вам рекомендуется обратить внимание на данное предложение, которое находится тут.

Свойства каустической соды:

  • На самом деле сода каустическая легко растворяется в воде и спиртовых растворах, но при этом остается нерастворимой в эфирах и ацетоне.
  • Вещество не горючее, и при этом имеет высокую температуру плавления и кипения.
  • Также она активно реагирует со следующими веществами: алюминий, свинец, цинк и олов.
  • Она поможет избавиться вам от жиров и органических загрязнений, так как нейтрализует их.

Как используется каустическая сода?

Пользоваться данным веществом достаточно легко, но при этом оно способно помочь в многочисленных ситуациях, когда нужна срочная помощь.

Например, в быту данная сода позволяет избавляться от накипи, засоров в канализационных трубах. Также с ней вы легко отмоете кухонную утварь или отстираете сильно загрязненные пятна.

Также многим любителям сельского хозяйства эта сода помогает в избавление от различных сорняков, вредителей, что делает ее настоящим спасителем. Еще она станет настоящей помощницей для вас, если вам понадобиться избавиться от распространения каких-либо болезней в вашем хозяйстве.

Дорогие читатели! Приглашаем Вас присоединиться к обсуждению новости в наших группах в социальных сетях — 

ВК и Facebook

Применение каустической соды (едкого натра)

    Едкий натр иначе называется каустической содой. Он находит применение в самых различных производствах мыловарение, получение органических красок, бумажное производство, текстильная промышленность, производство искусственного шелка, очистка жиров и масел и др. [c.242]

    ПРИМЕНЕНИЕ КАУСТИЧЕСКОЙ СОДЫ (ЕДКОГО НАТРА) [c.18]


    Процессы электролиза получили широкое и разностороннее применение в промышленности. Путем электролиза водного раствора поваренной соли получают хлор и почти весь едкий натр (каустическую соду), вырабатываемый промышленностью в настоящее время. 
[c.357]

    Все расширялось использование кальцинированной соды в 1868 г. ее применял и ряд некрупных мыловаренных заводов u Московской губ. Эту соду перерабатывали с известью в каустическую. Постепенно возрастало также применение готового едкого натра в 1885 г. на заводе Крестовниковых расход его достигал 26% от расхода соды, а, например, в 1890 г. им пользовались и небольшие предприятия в Вятке, Пер ми и т.

д.  [c.334]

    В литературе описано много работ и патентов в области электролиза с ионообменными диафрагмами с получением чистой и концентрированной каустической соды без применения ртутного катода [35, 36]. Однако эти работы не доведены до разработки промышленной конструкции электролизера и внедрения в промышленность. Имеются лишь сообщения о строительстве в Японии опытной установки с ионообменными мембранами для получения хлора и чистого едкого натрия производительностью по хлору 4400 т/год [37]. [c.19]

    На первом месте по частоте отравлений стоит едкий натр (каустическая сода), имеющий широкое применение в технике. 

[c.180]

    Токсикологическое значение щелочей. По частоте отравлений на первом месте стоит едкий натр (каустическая сода), имеющий широкое применение в технике и быту. Растворы едкого натра (щелок) неоднократно служили причиной отравлений. Отравления едким кали отмечаются редко. Негашеная и гашеная известь, несмотря на ее доступность, редко встречается в качестве ядов.[c.360]

    Растительные и животные жиры сравнительно легко омы-ляются едким натром с образованием солей жирных кислот (.мыла). На этом свойстве едкого натра основано его применение в мыловаренной промышленности, которая является крупным потребителем каустической соды. Однако с развитием производства синтетических моющих средств потребление каустической соды (и пищевых жиров) в мыловарении будет сокращаться, что имеет важное значение, так как каустическая сода весьма широко применяется во многих отраслях промышленности, а потребление ее непрерывно возрастает. 

[c.330]

    Щелочи находят большое практическое применение. Едкий натр — один из важнейших продуктов современной химической промышленности. Он известен под названием каустическая сода, или просто каустик. Огромное количество его употребляется в нефтяной промышленности для очистки нефтепродуктов (бензина, керосина и пр.). 

[c.63]


    Применение. Основания, особенно щелочи, находят большое применение. Едкий натр и едкое кали употребляют для нейтрализации кислот, получения мыла, при отделке текстильных тканей, при очистке продуктов переработки нефти (бензина, керосина и др.) от примесей. Щелочи нужны в производстве искусственного шелка и многих других веществ. Едкий натр, техническое название которого каустическая сода, применяется в громадных количествах. [c.68]

    По окончании работы приборы и грязную посуду следует немедленно привести в порядок. Посуда, в которой находилась живица, легко отмывается 5—7% -ным раствором едкого натрия (каустической соды). Эту посуду опускают в щелочной раствор и время от времени осторожно поворачивают деревянной палочкой. Когда посуда отмокнет, с нее смывают живицу тряпкой или руками в резиновых перчатках, после чего ополаскивают ее чистой водой. При этом способе мойки легко смывается даже затвердевшая живица. Применение керосина для мойки посуды после живицы не рекомендуется, так как он оставляет неприятный запах. Чтобы запах керосина исчез, в посуду нужно налить 5— 10% -ный раствор известкового молока и несколько раз сильно встряхнуть. На литровую посуду достаточно взять 100— 200 мл известкового молока. При мойке рекомендуется класть в посуду кусочки мягкой бумаги. 

[c.6]

    Едкий натр, или каустическая сода, тоже представляет огромный интерес для многих отраслей промышленности. 85% всей каустической соды производится сейчас путем электролиза, а в некоторых странах этот продукт получают только электрохимическим способом. Намечается определенная тенденция к свертыванию химического метода производства каустической соды из кальцинированной, поскольку, помимо других недостатков этого метода, при его применении образуется много сточных вод (15 м на 1 т продукта). 

[c.50]

    Каустическая сода, или едкий натр наряду с хлором является основным продуктом электролиза растворов поваренной соли. Каустическая сода находит столь широкое применение, что вряд ли можно назвать более или менее значительную отрасль промышленности, которая не была бы ее потребителем. Спрос на каустическую соду огромен и пока удовлетворяется не полностью. [c.15]

    Щелочи находят большое практическое применение. Едкий натр — один из важнейших продуктов современной химической промышленности. Он известен под названием каустическая сода, или просто каустик. Огромное количество его употребляется в нефтяной промышленности для очистки нефтепродуктов (бензина, керосина и пр.). Едкий натр и едкое кали применяются также и в других отраслях промышленности мыловаренной, текстильной, при производстве искусственного шелка и др. Гашеная известь Са(ОН)г широко используется в строительном деле. Щелочи употребляют для нейтрализации кислот и для получения нерастворимых в воде оснований. 

[c.57]

    Токсикологическое значение щелочей. На нервом месте по частоте отравлений стоит едкий натр (каустическая сода), имеющий широкое применение в технике. Растворы едкого натра (щелок) неоднократно служили причиной отравлений. Отравления едким кали встречаются редко.

Негашеная известь СаО и гашеная известь Са(0Н)2, несмотря на доступность, по-видимому, редко фигурируют в качество ядов. [c.365]

    VI.6.2.3.2. Производство хлора и каустической соды. В отличие от некоторы с процессов, требующих применения ионообменных мембран обоих типов, катионообменных и анионообменных, при производстве хлора и каустической соды (едкого натра) используется ионообменная мембрана одного типа (рис. 1-48). В этом процессе электродиализный аппарат состоит из двух камер, разделенных отрицательно заряженной, т. е. катионообменной, мембраной. [c.376]

    В литературе описано множество процессов гидролиза сульфохлоридов и очистки сульфокислот, образующихся в результате реакции. Эти операции очень важны с практической точки зрения, так как они значительно улучшают свойства продукта. Во многих случаях сульфохлориды очищают перед проведением гидролиза очистку производят, например, экстракцией растворителем-спиртом, нитрометаном или жидким сернистым ангидридом [2731. Для отделения сульфохлоридов от непрореагировавших продуктов применяется также образование нерастворимых в углеводородах комплексов с пиридином [2741 сульфохлориды стабилизуются обработкой аммиаком и формальдегидом [2751 или гидрированием в мягких условиях [2761. Гидролиз сульфохлоридов облегчается применением смеси органических оснований с едким натром [2771, а также применением каустической соды при температуре выше 100° [278]. Натриевые соли сульфокислот очищают от неомыленных продуктов экстракцией спиртами или низшими углеводородами [2791. Вещества с малым содержанием неорганических галогенидов получаются при гидролизе сульфохлоридов раствором едкой щелочи или основания щелочноземельного металла в низшем спирте [2801. Описан также процесс очистки, заключающийся в отгонке неомыляемых продуктов [2811 в других методах используется обработка продуктов реакции раствором ЫаС1 [2821, отбеливание восстановителями [283], возвращение в обратный цикл на стадии омыления непрореагировавших углеводородов [284].[c.48]


    В настоящее время каустическую соду (МаОН)ихлор в промышленности получают электролизом поваренной соли в электролитических ваннах с ртутным катодом (рис. УПМб) или с диафрагмой (рис. VIII-17) 1[107]. В США 66% продукции получают диафрагменным сгюсобом. В СССР наибольшее применение нашел способ электролиза с ртутным катодом, так как получаемый продукт отличается высокой степенью чистоты. Кро Ме того, данный способ более экономичен в сравнении с диафрагменным. Существенным недостатком способа является образование токсичных ртутьсодержащих отходов. Образовавшуюся амальгаму натрия разлагают на специальных насадках из соединений различных металлов (циркония, вольфрама), а также графита на едкий натр и водород, а ртуть вновь возвращается в камеру электролиза (см. рис. УПМб). [c.252]

    Металлический натрий применяется в качестве катализатора процесса полимеризации бутадиена в каучук, для изго-товления сплавов, синтеза красителей, фармацевтических препаратов и др. Металлический калий используется лишь для получения сплавов. Со ртутью калий и натрий образуют амальгамы — твердые сплавы, используемые в качестве восстановителя вместо чистых металлов. Широкое применение находят соедине1у1Я калия и натрия. Наибольшую ценность представляют их гидроксиды, которые получаются при электролизе водных растворов хлоридов (гл. V, И). Едкий натр (каустическая сода) в больших количествах используется для очистки нефтепродуктов, в мыловаренной, бумажной, текстильной промышленности (для производства искусственного волокна) и в других производствах. Солн калия служат хорошими удобрениями (см. гл. X, 4). [c.264]

    По роду щелочи, применяемой для омыления ммыла натриевые и калиевые. Наибольшее количество сортов мыла вырабатывают при помощи натруев1,1х щелочей, главным образом, едкого натра, или каустической соды. Применение для этой цели едкой извести недопустимо, так как получаемое известковое мыло, хотя и твердо, но нерастворимо в воде и моющими свойствами не обладает.[c.3]

    Реактивным веществом, присутствующим в большом количестве в жидкостях крафт-процесса, является едкий натр, но его действие смягчается и видоизменяется введением значительного количества сернистого натрия. Это относительно слабощелочное вещество увеличивает общую стехнометрическую щелочность раствора без значительного увеличения его активности и без риска повредить волокно. Наличие сульфида позволяет несколько увеличить температуру варки, уменьшить время ее и оказывать более мягкое воздействие на целлюлозу. Действие сернистого натрия, конечно, не ограничивается буферным действием. Его присутствие вызывает образование меркаптанов и органических сернистых соединений. Более того, его применение создает условия для лучшего растворения нецеллхрлозных составных частей древесины, чем это достигается в содовом процессе в случае того же сырья. С другой стороны, варочное действие сульфида и каустической соды равноценно, поэтому сумма обоих компонентов, выраженных в соответствующих эквивалентах, например в виде Na20, определяется в варочных жидкостях как активная щелочь . Слишком большое содержание сернистого натрия по отношению к каустической соде не дает преимущества. Это отношение (если обе составные части выражены в эквивалентах) называется сульфидностью и обычно поддерживается примерно в 25—30%. Практически сернистый натрий содержит, примерно, одинаковое количество углекислого натрия, который, повидимому, относительно инертен. [c.344]

    В России лроизводство каустической соды известковым методом впервые было организовано в 1864 г. на химическом заводе в Барнаульской губернии. В последующие годы этот метод был применен на Славянском содовом заводе. В 90-х годах прошлого столетия на Березниковском и Донецком содовых заводах были построены сравнительно крупные цехи для производства едкого натра ферритным методом. В период между первой и второй мировыми войнами и особенно после второй мировой войны производство каустической соды развивается преимущественно методом электрог1иза растворов поваренной соли. В 1971 г. выпуск каустической соды в СССР достиг 2028 тыс. т. [c.12]

    Щелочи имеют больщое практическое значение. Так, едкий натр К аОН, поступающий в продажу под названием каустическая сода или каустик , применяется в мыловаренном, бумажном, текстильном, стекольном производствах, а также в производстве искусственного щелка. Огромные количества его расходуются в нефтяной промышленности для очистки нефтепродуктов. Едкое кали КОН применяется, главным образом, в мыловарении (зеленое медицинское мыло) и в стекольном производстве. Гащеная известь Са(ОН)г имеет широкое применение в строительном деле. [c.76]

    Как уже от.мечалось, основные продукты леблановского процесса — кальцинированная н каустическая сода, хлорная известь и товарный сульфат натрия — в подавляющем количестве использовались в промышленности и лишь незначительно — для удовлетворения бытовых нужд. Однако, несмотря на запоздалое развитие русского капитализма и по этому — узость внутреннего рынка промышленного потребления, как раз те отрасли промышленности, в которых находили в основном применение продукты леблановского процесса (стекольная, мыловаренная и текстильная), относятся к одним из старейших отраслей промышленности России, имевших широкое развитие еще в первой половине XIX в. , а тем более в последующие десятилетия. Хотя часть соды, потребляемой мыловаренной, сте-кольной и некоторыми другими отраслями промышленности, могла быть заменена растительным поташом, добывавшимся в России, все же другая часть необходимых щелочей могла применяться только в виде соды или едкого натра, которые ввозились из-за границы. Мы не располагаем данными о количествах потреблявшейся в России соды, однако, известно, что к концу 60-х годов общий ввоз содовых продуктов достигал ежегодно 8—10 тыс. т. Кроме того, ввозилось до 1700—2000 г хлорной извести [43]. При этом следует иметь в виду, что применение, например, в мыловарении поташа или золы приводило к снижению качества продукции и являлось следствием недостатка соды и едкого натра. Таким образом очевидно, что внутренний рынок содовых продуктов России был вполне достаточен для возникновения отечественного содового производства. Отметим, что в 60-х годах, до начала массового применения механических содовых [c.122]

    Едкий натр, или каустическая сода, называемая сокращенно каустиком, имеет широкое применение в различных отраслях промышленности в производстве мыла, искусственного волокна, бумаги, в промышленности органического синтеза, нефтяной, металлургической и многих других. Наиболее распространен известковый способ получения едкого натра (98% всей мировой продукции NaOH, получаемой химическими методами). Основное сырье для получения каустической соды этим методом — раствор соды и известь. [c.276]

    Едкий натр NaOH (молекулярный вес 40,0) является сильной щелочью, называемой в быту каустической содой. Он нашел применение в мыловарении, в производстве глинозема — полупродукта для получения металлического алюминия, в лакокрасочной, нефтеперерабатывающей промышленности, в производстве искусственного шелка, в промышленности органического синтеза и других отраслях народного хозяйства. [c.101]

    ЦИИ. В ЭТО время процесс извлечения был основан на сорбции-десорбции с применением активированного угля. Сорбированный антибиотик десорбировался с угля водно-метаношовым раствором соляной кислоты регенерат нейтрализовался едким натром. Отделение от получающейся соли было затруднительно, так как стрептомицин плохо растворим в органических растворителях. Нейтрализация кислого регенерата основным ионитом вместо каустической соды явилась значительным усовершенствованием процесса, которое широко используется в настоящее время и дало возможность существенно упростить процесс выделения стрептомицина. Это вызвало интерес к более широкому применению ионитов для извлечения стрептомицина. Молекула его содержит две сильноосновиые и одну слабоосновную группы поэтому извлечение его адсорбцией на ионите само по себе представляло интерес. [c.585]

    Основным преимуществом метода электролиза с ртутным катодом является получение непосредственно в электролизерах концентрированной щелочи (до 50% едкого натра) высокой степени чистоты. В настоящее время метод электролиза с ртутным катодом обеспечи вает получение каустической соды высокой степени чистоты, себестоимость которой практически не отличается от себестоимости неочит щепной каустической соды, полученной по методу электролиза с диафрагмой. Это оказалось возможным в результате интенсификации процесса электролиза, применения металлических анодов и создания электролизеров на токовую нагрузку 500 кА и выше, улучшения технологии процесса приготовления рассола, снижения расхода ртути и электроэнергии на единицу готовой продукции. Серьезным недостатком метода электролиза с ртутным катодом является необходимость применения больших количеств ртути и значительные потери се в производстве, приводящие р загрязнению атмосферы и сточных вод. [c.9]

    Имеется большая номенклатура материалов, удовлетворяющая требованиям коррозионной стопкос ги в среде влажного и сухого хлора, растворов хлорида натрия и едкого натра, серной и соляной кислот. Но многие эти материалы не могут быть рекомендованы в качестве конструкционных для изготовления оборудования и машин производства каустической соды и хлора, находящи.хся под давлением, вследствие низких механических свойств (стекло, керамика, поливинилхлорид и многие другие неметаллические материалы). В производстве каустической соды и хлора их применяют, главным образом, для защиты от коррозии оборудования и трубопроводов, изготовленных из углеродистой стали. В настоящее время в производстве каустической соды и хлора ниходят широкое применение оборудование, трубопроводы и арматура, изготовленные из стеклопластиков, обладающих высокой стойкостью к агрессивному воздействию влажного и сухого хлора, растворов хлорида натрия, серной и соляной кислот. Из стеклопластиков изготавливают крышки и многие другие детали электролизеров с диафрагмой и моно-и биполярным включением электродов, детали мембранных электролизеров, колонное и емкостное оборудование, соприкасающееся с влажным хлором и растворами гипохлорита натрия иедкого натра, коллекторы трубопроводов для влажного хлора, рассола хлорида натрия, серной и соляной кислот и т. д. [c.105]

    Меньшие количества таннида применяются для флотации некоторых руд [40], в качестве антиоксиданта в пищевых жирах [41] и для мгюгих других целей. Интересным применением таннидов является недавно описанный процесс для удаления меркаптанов из бензина [42]. Меркаптаны экстрагируются из бензина раствором едкого натра, а каустическая сода регенерируется путем окисления меркаптанов воздухом в присутствии небольших количеств таннидов. Небольшое количество меркаптанов сохраняется е щелочном растворе, удерживая танниды. [c.524]

    Щелочи необходимы для получения почти всех азокрасителей их применяют главным образом для растворения органических полупродуктов и при реакции сочетания. Наибольшее применение имеют кальцинированная сода и едкий натр (каустик, каустическая сода) реже применяют бикарбонат натрия, аммиачную воду и едкое кали. [c.19]


Каустическая сода свойства — Справочник химика 21

    Синтетические жидкие моющие средства можно приготовлять также на основе алкиларилсульфонатов. Натриевые соли алкиларилсульфонатов недостаточно растворимы в воде, чтобы давать концентрированные прозрачные растворы. Если применить для нейтрализации алкилбензолсульфокислоты этаноламины или аммиак с целью полной или частичной замены каустической соды, то можно получить жидкие моющие средства с различными свойствами. [c.149]
    Основным сырьем при производстве хлора и каустической соды служит поваренная соль. В небольших масштабах используется I также хлористый калий. Ниже приведены некоторые наиболее важные физико-химические свойства поваренной соли и хлористого калия  [c. 197]

    Для придания раствору необходимых реологических свойств, а также для других целей, рассматриваемых ниже, используются другие органические коллоиды. Они в основном представляют собой полимеры с длинными цепями, т. е. состоят из образующих длинную цепь элементарных ячеек, подобных показанной на рис. 4.28 ячейке целлюлозы. Такие цепи могут иметь длину несколько сот нанометров, поэтому по длине они сравнимы с шириной небольших глинистых -пластинок. Такие полимеры как карбоксиметилцеллюлоза (КМЦ) (рис. 4.29) и сополимер акриламида и акрилата (рис. 4.30), называют полиэлектролитами, поскольку в некоторых или во всех ячейках функциональные группы (например, карбоксильные радикалы) замещены и гидролизованы каустической содой. В результате диссоциации иона натрия в цепи появляются участки с отрицательными зарядами. Взаимное отталкивание зарядов заставляет беспорядочно свернутые цепи вытягиваться в прямую линию. Диссоциацию подавляют растворимыми солями, в частности многовалентными, благодаря чему цепи вновь свертываются. Поскольку заряды отрицательны, эти полиэлектролиты относятся к классу анионных. Они могут адсорбироваться только на положительно заряженных участках ребер глинистых частиц. [c.165]

    Физические свойства каустической соды (едкого натра) [c.16]

    Графитированные аноды используют в качестве электродов при электролизе водных растворов в производстве, например, хлора, каустической соды. Основными требованиями здесь являются максимальная электропроводность и минимальный удельный расход анодов, влияющий на чистоту конечного продукта. Свойства материалов, используемых в качестве анодов, даны в табл. 48. Габаритные размеры (по ГОСТ 11256—65) анодов марки А толщина 45-50, ширина 40-50, длина 1000-1100 мм. [c.256]

    Некоторое улучшение свойств раствора было достигнуто путем добавления каустической соды и квебрахо к пресной воде с бентонитом. Значительно более высокая стабильность в минерализованной среде и меньшая фильтрация достигаются добавлением феррохромлигносульфоната к распущенному в пресной воде бентониту при этом концентрации феррохромлигносульфоната и каустической соды в пресной воде составляют 8,6 и [c. 458]


    При описании процессов сокращенно излагаются свойства продуктов (кроме производств хлора и каустической соды, водорода и кислорода), так как с ними учащиеся подробно знакомились в курсе Общая химия . [c.3]

    Опасность для персонала в производстве хлора, водорода и каустической соды определяется высокой токсичностью хлора и ртути, возможностью образования в аппаратуре взрывоопасных газовых смесей хлора и водорода, водорода и воздуха, а также растворов треххлористого азота в жидком хлоре, применением в производстве электролизеров — аппаратов, находящихся под повышенным электрическим потенциалом относительно земли, свойствами едкой щелочи, вырабатываемой в этом производстве. [c.133]

    При обращении с ингибированными крекинг-бензинами и при хранении их следует избегать контакта с растворами каустической соды из-за растворимости ингибиторов (преимущественно фенолов или производных ф нолов) в щелочах, образующих феноляты. Кроме того, некоторые ингибиторы легко окисляются в присутствии щелочи. Следует упомянуть также, что многие ингибиторы хорошо растворимы в воде, которая может частично экстрагировать ингибитор, растворенный в бензине. При прочих равных условиях растворимые в масле и нерастворимые в воде ингибиторы имеют преимущество над инги биторами с обратными свойствами. [c.325]

    Следует высказать некоторые предостережения в отнощении высокопрочных (предел прочности на растяжение792,9—896,3МПа), закаленных с последующим отпуском сталей. Высокие прочностные свойства их позволяют сооружать емкости с более тонкими стенками. Однако такие стали имеют минимальное относительное удлинение при разрыве менее 16%, т. е. меньше того минимума, который установлен для тонкозернистых (мелкодисперсных) марок стали Европейскими правилами международных перевозок опасных грузов . Это указывает на повышенную чувствительность таких сталей на разрыв при изломе или после ударных воздействий. Кроме того, при их использовании необходимы повышенное внимание к технологии сварки и более трудоемкая процедура контроля сварных швов в процессе эксплуатации. Такие стали в большей степени подвержены коррозии, особенно при воздействии на них аммиака, каустической соды или сернистых соединений. По этим причинам в некоторых странах оговорены условия применения высокопрочных сталей для хранения СНГ. Вполне вероятно, что применение сталей этих типов может быть запрещено в новом варианте Европейских правил международных перевозок опасных грузов . [c.176]

    V зависят от свойств молекулы, подвергаемой диализу. Фактор извилистости h меняется в зависимости от направления и формы капилляров мембраны. Совершенно не обязательно, чтобы Этот фактор оставался одним и тем же у мембран, изготовленных из одинакового материала, если толщина их разная. Подвергаемая диализу молекула, например молекула каустической соды, влияет как на толщину мембраны в набухшем состоянии, так и на извилистость пор. При проведении опытов по определению требуемых свойств мембраны общий коэффициент переноса в пленках Ui существенно уменьшают путем интенсивного перемешивания или принимают согласно уравнению (IX-60).[c.626]

    СВОЙСТВА и ПРИМЕНЕНИЕ ХЛОРА, КАУСТИЧЕСКОЙ СОДЫ [c.6]

    Химические свойства и применение каустической соды [c.21]

    Происхождение известковых растворов неясно. Как особая система известковый буровой раствор, по-видимому, появился в результате наблюдений за улучшением свойств красных буровых растворов после разбуривания цемента или ангидрита. Хотя Роджерс приписывает вероятное происхождение известкового раствора разбуриванию ангидритов в восточной части шт. Техас в 1943 г., Кэннон приводит свидетельство об умышленном добавлении цемента к красному буровому раствору на побережье шт. Луизиана в 1938 г. Независимо от происхождения совершенствование известкового раствора от скважины к скважине привело к его широкому применению на всем побережье Мексиканского залива и разработке методов регулирования свойств путем изменения массовых долей извести, каустической соды, понизителя вязкости и добавок, регулирующих фильтрацию. Позднее лигносульфонат кальция и лигнит (бурый уголь, леонардит) в основном заменили квебрахо в качестве понизителя вязкости, а натриевой карбоксиметилцеллюлозе (обычно называемой КМЦ) было отдано предпочтение перед крахмалом в качестве добавки, регулирующей фильтрацию. [c.62]

    В настоящее время электрохимический метод является основным в производстве хлора и каустической соды. Он основан на свойстве водных растворов хлористых солей щелочных металлов — поваренной соли или хлористого калия — разлагаться под действием постоянного тока с образованием газообразного хлора, раствора едкой щелочи и газообразного водорода. [c.32]


    Когда необходимые свойства бурового раствора невозможно обеспечить с помощью коллоидных глин, в него добавляют органические коллоиды. Например, для регулирования фильтрационных свойств буровых растворов на минерализованной воде в них добавляют крахмал, который сохраняет устойчивость при концентрациях хлорида натрия вплоть до насыщения, в то время как глины флокулируют. Крахмал в холодной воде не растворяется. Он образует гель и разбухает при температурах выше 70 °С или при гидролизации с применением каустической соды. Для нефтедобывающей промышленности поставляется заранее гидролизованный крахмал. [c.165]

    Химические свойства рассолов во многом определяются концентрацией входящих в их состав солей. В высококонцентрированных рассолах могут растворяться нерастворимые в воде материалы. Например, в рассолах с высоким содержанием бромида цинка в растворенном состоянии находится гидроокись цинка, которая выпадает в осадок при разбавлении рассолов водой. Каустическая сода и цемент вступают в нежелательные реакции с тяжелыми рассолами. Гашеная известь в них растворяется, а карбонаты кальция и хлориды натрия выпадают в осадок. [c.128]

    Из долго хранившейся копры масло несъедобно вследствие резкого запаха и неприятного вкуса. В большом количестве оно применяется в мыловарении, особенно для выработки туалетногО мыла. Изготовленное из кокосового масла мыло белого цвета, дает обильную крупнозернистую, но неустойчивую пену. Кроме того, такое мыло имеет повышенную твердость, хорошую растворимость даже в холодной воде и хорошие пластические свойства, облегчающие механическую обработку его при изготовлении. Кокосовое масло принадлежит к клеевым жирам. Оно способно омы-ляться на холоду крепким раствором каустической соды. [c.137]

    Получение натриевых смазок. Натриевые смазки (консталины) являются менее распространенной группой мыльных смазок, чем кальциевые. Они обеспечивают работоспособность узлов трения в более широком температурном диапазоне, чем гидратированные кальциевые смазки. Отличительной особенностью натриевых смазок является растворимость в воде, поэтому их невозможно использовать в условиях повышенной влажности. Натриевые смазки (так же как и солидолы) готовят на природном и синтетическом жировом сырье. В качестве природного жирового сырья в большинстве случаев используют касторовое масло, а также широкую фракцию СЖК, получаемую окислением парафина. Жировой компонент омыляют водным раствором каустической соды (35—40% NaOH). Существенное значение имеет дозировка комнонентов, поскольку даже незначительное отклонение от количественного соотношения заметно изменяет структуру и свойства смазок. Расход каустической соды определяют по числу омылегшя жирового компонента. [c.259]

    На качество глинистого раствора влияет химический состав солей, растворенных в воде. Поэтому не всякая вода годится для приготовления хорошего ГЛИН1ЮТ0Г0 раствора. Кроме того, свойства раствора при бурении могут весьма ухудшиться при проходке вследствие растворения солей, содержащихся в породах, и попадания в скважину минерализованных подземных вод. Для повышения качества глинистого раствора в глиномешалку добавляют некоторые реагенты, чтобы уменьшить водоотдачу раствора. К числу таких реагентов относятся продукты обработки бурового угля или торфа каустической содой, сульфит-щелочная барда, которая является побочным продуктом при производстве спирта из целлюлозы, кальцинированная сода и другие.[c.106]

    Нержавеющий (аустенитный) чугун благодаря однофазной структуре обладает высокой химической стойкостью во многих агрессивных средах. Так, он обладает повыщениой стойкостью (в 5—10 раз по сравнепию с серым обычным чугуном) в серной, муравьиной, уксусной кислотах, в каустической соде, в ряде щелочных сред, в морской воде, однако менее стоек в соляной и быстро разрушается в азотной кислоте. Аустенитный чугун также достаточно прочен, износоустойчив, обладает хорошими технологическими свойствами. [c.137]

    Аподы из плавленого магнетита широко применяли в производстве хлора, каустической соды и хлоратов. Впоследствии магнетитовые аноды были вытеснены графитовыми, однако их долго еще использовали в производстве хлората калия. Помимо недостаточной стойкости, магнетитовые аноды по своим механическим свойствам непригодны для конструирования сложных форы электродов, они имеют низкую электропроводность, в работе подвергаются рас-троскивапию. Сведения об использовании анодов из литого искусственного магнетита в производстве хлора, хлоратов и некоторых других производствах приведены в литературе [17, 18]. [c.224]

    Ряд патентов, не раскрывая химизма процесса, указывает на возможность ускорения окисления сырья и улучшения свойств битума. Так, для получения битума, имеющего более высокую пенетрацию при данной температуре размягчения, применяют следующие катализаторы и инициаторы окисления сырья кислородом воздуха двуокись марганца [488] хлорид алюминия [463] двуокись марганца и азотную кислоту [437] мелкораздробленный известняк [528] каустическую соду или углекислый натрий [348] бентонит или мелкоизмельченный кокс [315] серу [293] серную кислоту с добавлением металлических солей серной или борной кислот [388] металлические фторобораты [361] борную, фосфорную или мышьяковистую кислоты [406] пятиокнсь фосфора и его сульфиды (РгЗз, Р45з, Р45 ) [492] смесь пятиокиси фосфора и сополимеров изобутилена и стирола, смесь орто-фосфорной кислоты и борофтористого соединения [270] хлорат калия [479] хлорид или сульфат цинка, алюминия, железа, меди или сурьмы [306] хлорид цинка или [c. 157]

    В 30-е годы самым популярным понизителем вязкости для буровых растворов был экстракт квебрахо. Этот растительный таинин, получаемый из коры одного из южноамериканских деревьев с твердой древесиной, приобретает темно-красный цвет при взаимодействии с раствором каустической соды. При значительных массовых долях каустической соды и квебрахо получали растворы с высоким pH, которые обладали некоторыми благоприятными свойствами для разбуривания глинистых сланцев в частности, низким предельным статическим напряжением сдвига и высокой устойчивостью к твердой фазе, образующейся при разбуривании сланцев. От красного цвета растворов с высоким pH пошли красноизвестковые или известковые растворы, которые на протяжении многих лет (с 1943 по 1957 г.) оставались наиболее популярными буровыми растворами в районе северного побережья Мексиканского залива. Улучшенные их композиции применяются там до настоящего времени. [c.62]

    В книге подробно рассмотрен подход к выбору материалов для электродов. Кратко изложены физпко-химпческие, электрохимические и коррозионные свойства электродных материалов. Оппсаны способы изготовления электродов, псиользуемых в основных электрохимических производствах (получение хлора, каустической соды, хлоратов, перхлоратов, перекпсп водорода, электролиз воды, соляной кислоты II морской воды) приведены эксплуатационные характеристики электродов. Основное внимание уделено анодам с активным слоем из двуокпси рутения, платиновым и платцнотитаиовым анодам, а также электродам, полученным ири нанесении на титановую основу окислов неблагородных металлов (свинца, марганца, железа и др.). Рассмотрено в.лпяние выбора материала и конструкции анодов на электрохимические показатели электрохимических производств. [c.2]

    Едкий натр, каустическая сода, кйустик. Белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде (с высоким экзоэффектом), создает в растворе сильнощелочную среду. Сильно снижает растворимость многих солей натрия в воде. Не растворяется в жидком аммиаке. Проявляет свойства оснбвных гидроксидов (относится к щелочам) нейтрализуется кислотами, реагирует с кислотными оксидами. Поглощает СО2 из воздуха. Реагирует с неметаллами, металлами, амфотерными оксидами и гидроксидами. Получение см. 23 , 25 , 29 , 36 . [c.20]

    Хлорная промышленность вьшускает обширный ассортимент продуктов с самыми разнообразными свойствами и использует много различных технологических приемов предприятия хлорной промышленности обычно объединяют комплекс из большого числа сложных и разнообразных производств. Поэтому при строительстве крупного хлорного комбината на базе использовакия нефтехимического сырья стоимость цехов, непосредственно относяш ихся к производству хлора и каустической соды, обычно не превышает 10—15% общей суммы затрат на строительство такого комбината. [c.13]

    Советскими исследователями было показано, что выход по току, напряжение электролиза и чистота получаемой каустической соды определяются такими свойствами мембраны, как влагоем-кость, набухаемость, обменная емкость, толщина, и условиями [c. 117]

    По роду щелочи, применяемой для омыления ммыла натриевые и калиевые. Наибольшее количество сортов мыла вырабатывают при помощи натруев1,1х щелочей, главным образом, едкого натра, или каустической соды. Применение для этой цели едкой извести недопустимо, так как получаемое известковое мыло, хотя и твердо, но нерастворимо в воде и моющими свойствами не обладает. [c.3]

    Уменьшить агрессивные свойства воды можно также с помощью хроматов. Концентрация хро1мата или бихромата зависит от состава охлаждающих или передающих энергию жидкостей и их температуры. Для обыкновенной водопроводной воды добавка 0,2—0,5% хромата вполне достаточна для прекращения коррозии стали при комнатной температуре. При большом содержании в воде хлоридо В (от 100 до 1000 мг/л) концентрация хромата должна быть повышена до 2—5%. Хромат, обладающий более щелочными свойствами, имеет преимущество перед бихроматом. При необходимости применять бихромат целесообразно электролит подщелачивать до рН = 8-+9, добавляя каустическую соду. Для воды с высоким значением pH можно применять бихромат без дополнительного подщелачивания. С повышением температуры электролита защитные свойства хромата и бихромата значительно понижаются. При температурах 80—90°С концентрация хромата или бихромата в обычной водопроводной воде должна быть повышена до 1—2%. [c.261]

    Химические свойства атомарного водорода Вуда были более полно исследованы Бонгеффером в 1924 г. Как показано на рис, 12, чистый водород, полученный при электролизе каустической соды и просушенный пропусканием через ловушку, погруженную в жидкий воздух, проходит через капиллярную трубку С, попадает в длинную разрядную трубку АВ и откачивается с помощью мощного ртутного насоса в широкую реакционную трубку и ловушку Т. Необходимо, чтобы выходная трубка К была помещена на достаточно большом расстоянии от электродов, так как поверхности электродов катализируют рекомбинацию. Создавая между цилиндрическими алюминиевыми электродами медленный разряд при разности потенциалов в 10 000 вольт и пропуская одновременно через АВ струю водорода с давлением от 0,1 до 1 мм, можно получить в химически активный продукт, который на расстоянии до 10 см от места [c. 94]

    Образование солей при взаимодействии алюминия как с кислотами, так и со щелочами свидетельствует об его амфотерности. Свойство алюминия растворяться в едких щелочах следует принимать во внимание при пользовании в домашнем быту алюминиевыми изделиями. Не рекомендуется хранить в алюминиевой посуде астворы каустической соды, насыщенные мыльные растворы нельзя кипятить белье в алюминиевых тазах, наполненных раст-Еором каустическоГг соды. [c.162]

    В стекловарении стронций используют для получения специальных оптических стекол он повышает химическую и термическую устойчивость стекла и показатели преломления. Так, стекло, содержащее 9 % 5гО, обладает высоким сопротивлением истиранию и большой эластичностью, легко поддастся механической обработке (кручению, переработке в пряжу и ткани). В нашей стране разработана технология получения стронцийсодержащего стекла без бора. Такое стекло обладает высокой химической стойкостью, прочностью и электрофизическими свойствами. Установлена способность стронциевых стекол поглощать рентгеновское излучение трубок цветных телевизоров, а также улучшать радиационную стойкость. Фторид стронция используют для производства лазеров и оптической керамики. Гидроксид стронция применяют в нефтяной промышленности для производства смазочных масел с повышенным сопротивлением окислению, а в пищевой — для обработки отходов сахарного производства с целью дополнительного извлечения сахара. Соединения стронция входят также в состав эмалей, глазурей и керамики Их широко используют в химической промышленное ги в качестве наполнителей резииы, стабилизаторов пластмасс, а также для очистки каустической соды от железа и марганца, в качестве катализаторов в органическом синтезе и при крекинге нефти и т. д. [c.114]

    Краткий обзор состава и свойств катализаторов — отверди-телей для мочевиноформальдегидных смол приводит Стивенс [293]. В качестве таких катализаторов могут быть использованы вещества как кислого, так и основного характера кислоты — адипиновая, бензойная, линолевая [292], малеиновая [294], соляная, фосфорная [2951, щавелевая [296], салициловая и ее производные [297] ангидриды — фосфорный [298], сернистый [299], фталевый, малеиновый, янтарный [292] кислые соли [284, 285] щелочные агенты щелочные соли [282], каустическая сода [300], ЫН4РОз [301], амины [593], смесь водорастворимых солей моноэтаноламина и диэтаноламина [3021 соли незамещенных ацилгуанилмочевины или ацилкарбамилгуанидина [303] и другие [304].[c.113]

    Структурообразование нефти можно осуществлять натриевыми мылами жирных или нафтеновых кислот [3.32]. При этом ТЖ включает, % (по объему) безводной дегазированной нефти-95, смеси гудронов растительных и животных масел (или СМАД-1)-4 и каустической соды — до 1,0. Компоненты совмещают на поверхности, и смесь неоднократно прокачивают через скважину, подготовленную к ремонту. Повышенная температура на забое скважины и постоянное движение жидкости обеспечивают равномерное распределение компонентов в ее объеме и омыление кислот в течение 2 — 3 циклов циркуляции раствора. Технологические свойства жидкости при этом плотность — 940 — 960 кг/м , условная вязкость — 70- 75 с, СНС — 1,0 — 2,072,0 — 3,0 дПа, фильтрация — 6 — 8 мл/30 мин. Однако термостойкость такой системы (раствора) не превышает 70 °С. [c.213]

    Существенным достижением является создание и широкое практическое применение диафрагм, обладающих ионообменными свойствами. Ионитовые мембраны получают все большее распространение в производстве хлора и каустической соды, электрохимическом синтезе неорганических и органических веществ, электроднализе и других процессах.[c.6]

    Водород соединяется с хлором одинаковым образом в эвдиометре Гей-Люссака при установлении им закона объемных. отношений, и в специальных печах на заводах каустической соды, заинтересованных в утилизации хлора и водорода как отходов производства, я в школьных опытах горения водорода в хлоре следовательно, положение хлор соединяется с водородом, образуя хлористый водород , является исти-вой. Но это — истина лишь относительная. В иных условиях температуры и давления, например в условиях солнечной атмосферы, водород и хлор сосуществуют, не соединяясь друг с другом. Более того, при высоких температурах вступает в сиду диаметрально противоположная истина хлористый водород разлагается на водород и хлор. Разложение хлористого водорода под влиянием высокой температурь на водород и хлор впервые наблюдал Кавендиш, подвергая хлористый водород действию электрических искр в присутствии ртути. В то время как хлористый водород сам по себе на ртуть не действует, при опыте Кавендиша получалась Hg ls, очевидно, в результате взаимодействия ртути с освобождающимся из хлористого водорода хлором. Таким образом, реакция синтета хлористого водорода обладает общим свойством подавляющего божшинства реакций неорганической химии она обратима. [c.234]

    Еще древним египтянам было известно, что щелочные свойства соды резко усиливаются при обработке ее гашеной известью. Продукт этой реакции с алхимических времен получил название каустической соды (от греческого олова каустикос — жгучий) за свою необычайную едкость. Это название за техническим едким натром настолько упрочилось, что сохраняется и сейчас. Алхимикам каустическая сода была известна, однако лишь в виде ее водных растворов, В кристаллическом виде — в виде кристаллогидрата — она была впервые выделена основоположником учения о кристал лизации веществ из растворов — преемником М. В. Ломоносова, русским академиком Ловицем. [c.456]


Использование каустической соды в производстве

Каустическая сода, она же гидроксид натрия является химически активной щелочью, которая в сухом виде представляет собой белый или с желтоватым оттенком порошок. Химическое вещество широко используется в различных промышленных производствах: пищевой, косметической, нефтеперерабатывающей и т. д.

Химические свойства едкого натра:

  • Растворяется в воде, при этом с большим выделением тепла;
  • Растворим в спиртах: этаноле, метаноле. При соединении со спиртами образует алкоголяты;
  • Температура плавления — 3230С; Температура кипения — 14030С;
  • При взаимодействии с цветными металлами (цинком, алюминием, свинцом) вызывает химическую реакцию с выделением водорода;
  • Свойство поглощения едким натром из воздуха углерода, используется в промышленном производстве для очистки газов и органических жидкостей.

Использование едкого натра в промышленном производстве

Производство каустической соды для промышленности составляет 57-58 млн. тонн в год. В промышленное производство поставляется в виде порошка, а для узконаправленных производств в виде растворов.

Области применения:

  • В целлюлозно-бумажном производстве привычная сода едкий натр используется при изготовлении целлюлозы для бумаги, картона и прочее;
  • В косметической промышленности при производстве шампуней, мыла и моющих средств, гидроксид натрия применяется для омыления жиров;
  • В нефтеперерабатывающей промышленности каустическую соду используют для очистки масел и нефтесодержащих продуктов;
  • Для бытовых нужд, каустическая сода служит отличным средством для устранения засоров канализационных труб, так как обладает свойством растворять различные органические вещества. Гидроксид натрия нередко входит во многие бытовые средства для очистки канализации.
  • В кондитерском производстве, каустическую соду используют для очищения какао-бобов от кожуры;
  • В пищевой промышленности для придания хлебобулочным изделиям румяной корочки, формованное тестов обрабатывают раствором едкого натра;
  • Для удаления папиллом, бородавок, ороговевших участков кожи, в косметической медицине, используют растворы гидроксида натрия.

Сода каустическая, кальцинированная и пищевая

Едкий натр применяется на предприятиях пищевой промышленности для дезинфекции и обеззараживания тары, инструментов, аппаратов и оборудования.

В химической отрасли используется как добавка в моющие средства.

Кроме этого, щелочь применяется в дыхательных аппаратах, в оборонной отрасли для нейтрализации углекислого газа, в автомобилестроении – для производства аккумуляторов и биотоплива.

В бумажном производстве – для изготовления картона.

Добавка E 524, которая содержит NaOH, используется в приготовлении мороженого и напитков.

В отрасли сельского хозяйства натрий едкий сода каустическая применяется для уничтожения тли, гусениц, как средство в борьбе с сорняками.

Для обработки винограда с целью улучшения вкусовых свойств, для опрыскивания кустарников от болезней и пожелтения листвы.

А так же в качестве обеззараживающего средства для теплиц.

  • Сферы применения каустической соды в промышленности:
  • химическая,
  • нефтехимическая,
  • целлюлозно-бумажная,
  • медицинская,
  • пищевая промышленность,
  • цветная металлургия,
  • текстильная промышленность (производство вискозного шелка, отбеливание текстиля),
  • анилинокрасочная промышленности,
  • мыловарение,
  • целлюлозно-бумажная промышленность (обработка бумажной массы),
  • производство алюминия и металлического натрия,
  • стекольная промышленность,
  • производство щелочных аккумуляторов,
  • процессы водоподготовки
  • в других областях народного хозяйства.

 

В химической промышленности сода каустическая используется для производства органических красителей, синтетического фенола, глицерина, инсектицидов, различных химикатов и полупродуктов, лекарственных средств, пластмасс и др.,

Широко применяется для очистки нефти, нефтепродуктов и минеральных масел.

В черной металлургии применяется для удаления серы из стали .

Каустической содой обезжиривают инструменты, тару и оборудование для производства в пищевой промышленности. Пищевую добавку Е524, содержащую NaOH, добавляют, например, в мороженое, карамель и напитки.

Для химического производства каустик — универсальный катализатор, применяемый в моющих средствах и маслах.

Применение в оборонной сфере обусловлено способностью соды нейтрализовать углекислый газ. Щелочь используется в аппаратах для дыхания.

Щелочные аккумуляторы и биотопливо в машиностроении изготавливают с использованием каустической соды.

Свойство NaOH расщеплять бумагу нашло применение в производстве картона.

Каустическая сода 99% гранулированная — DCS

Каустическая сода (NaOH) используется в растворах на водной основе как источник гидроксильных ионов для контроля pH. Каустическая сода  является сильным основанием, которое, растворяясь в воде, диссоциирует на ионы натрия (Na+) и гидроксильную группу (ОН).

ОСНОВНЫЕ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Внешний вид Белые  шарики, гранулы или кристаллы.
Химическая формула NaOH
Плотность 2130 кг/м3
pH 1% раствора 13
Растворимость
119г/100мл пресной воды (при 30°С)

 

ОБЛАСТЬ И СПОСОБ ПРИМЕНЕНИ

 Каустическую соду используется для поддержания или увеличения рН. Повышение рН с помощью соды каустической приводит к осаждению ионов магния (Mg2 +) и подавляет диссоциацию ионов кальция (Са2 +) в водах с повышенной жесткостью, таких как морская вода. Реагент также уменьшает коррозию и нейтрализует кислые газы, такие как диоксид углерода (СО2) и сероводород (H2S). Каустическая сода применяется в  концентрации в диапазоне от 0,25 до 4 фунт / баррель (от 0,7 до 11,4 кг / м 3) с возможностью увеличения  в зависимости от воды и типа бурового раствора.

В морской воде и в водах, содержащей буферные соли, возможно, потребуется более высокая концентрация каустика.

ПРЕИМУЩЕСТВА

  • Экономичный и широкодоступный источник гидроксильных ионов для контроля pH.
  • Эффективен при маленьких концентрациях.
  • Увеличивает pH, вследствие чего уменьшается коррозия металла.
  • Может быть использован в большинстве буровых растворов.

ОГРАНИЧЕНИЯ

  • Малоэффективен в растворах и рассолах с высокой жесткостью (хлоркальциевые системы, некоторые типы морской воды), где из-за образования гидроксидов CA(OH)2, Mg(OH)2 происходит буферизация щелочности.

ТОКСИЧНОСТЬ И ОБРАЩЕНИЕ

Каустическая сода прошла экологическую сертификацию и допущена к применению на территории РФ в качестве компонента буровых растворов.

Следует обращаться в соответствии с требованиями MSDS и общими требованиями к транспортировке, хранению и исполь­зованию промышленных химреагентов. Рекомендуется использовать средства индивидуальной защиты (очки, перчатки) и соблюдать правила личной гигиены.

ВНИМАНИЕ!  Реагент исключительно опасен при попадании на кожу и слизистые покровы, в дыхательные пути. Интенсивно реагирует с водой и кислотами. Гигроскопичен. При растворении в воде выделяет тепло. Рекомендуется добавлять Каустическую соду в раствор только с использованием специальной емкости для предварительной растворения его в пресной воде. При растворе­нии следует добавлять NaOH в воду, а не наоборот. Запрещается ввод сухого NaОН непосредственно в раствор с использованием гидроворонок и эжекторов вручную.

УПАКОВКА И ХРАНЕНИЕ

Каустическая сода  обычно поставляется в многослойных бумажных или пластиковых мешках весом 25 кг. Также может пос­тавляться в бумажных или пластиковых барабанах или бочонках. Рекомендуется хранить в сухом прохладном месте, вдали от источников огня и воды. Открытую упаковку с Каустическая сода следует использовать немедленно ввиду высокой гигрос­копичности. Высоко коррозионный материал — любые разливы или россыпи должны устраняться немедленно с использованием слабокислого раствора.

гидроксид натрия | Пределы аварийного и непрерывного воздействия для отдельных переносимых по воздуху загрязнителей: Том 2

ССЫЛКИ

Американская конференция государственных специалистов по промышленной гигиене. 1983. ПДК (R) : Пороговые значения для химических веществ и физических агентов в рабочей среде с предполагаемыми изменениями на 1983–1984 гг. Цинциннати, Огайо: Американская конференция государственных специалистов по промышленной гигиене.93 с.


Бромберг, Б.Е., Сонг, И.С., и Уолден, Р.Х. 1965. Гидротерапия химических ожогов. Пласт. Реконстр. Surg. 35: 85–95.

Браун С.И. 1971. Лечение роговицы, обожженной щелочью. Sight Sav. Откр. 41: 83–88. [Ind. Medicus 13: 1052, 1972]

Браун С.И., Веллер К.А. 1970. Ингибиторы коллагеназы в профилактике язв роговицы, обожженной щелочью. Arch. Офтальмол. 83: 352–353.

Браун, С.И., Акия, С., Веллер, К.А. 1969a. Профилактика язв роговицы, обожженной щелочью — Предварительные исследования с ингибиторами коллагеназы.Arch. Офтальмол. 82: 95–97.

Браун С.И., Вассерманн Х.Э. и Данн М.В. 1969b. Щелочной ожог роговицы. Arch. Офтальмол. 82: 91–94.

Браун С.И., Веллер С.А. и Акия С. 1970. Патогенез язв роговицы, обожженной щелочью. Arch. Офтальмол. 83: 205–208.

Браун С.И., Веллер К.А., Вассерманн Х. 1969c. Коллагенолитическая активность роговицы, обожженной щелочью. Arch. Офтальмол. 81: 370–373.


Чанг, Т.С., Мурман, Л.Р. и Томас, Р. П. 1971. Глазная гипертензия после кислотных и щелочных ожогов у кроликов. Инвестировать. Офтальмол. 10: 270–273.

Купер Д.У., Андербилл Д.У. и Элленбекер М.Дж., 1979. Критика американского стандарта промышленного воздействия аэрозолей гидроксида натрия. Являюсь. Ind. Hyg. Доц. J. 40: 365–371.

Косгроув, К.В., Хаббард, В. 1928. Кислотные и щелочные ожоги глаза — экспериментальное исследование. Анна. Surg. 87: 89–94.


Дэвидсон, E.C.1927. Лечение кислотных и щелочных ожогов — экспериментальное исследование. Анна. Surg. 85: 481–489.

Dluhos, M., Sklensky, B., and Vyskocil, J. 1969. Влияние аэрозольной ингаляции гидроксида соды на дыхательные пути крыс. Внитр. Лек. 15: 38–42. [CA 70: 80666e, 1969]

Каустическая сода — получение и использование

Гидроксид натрия, также известный как каустическая сода, и щелочь, представляет собой неорганическое соединение с NaOH в качестве формулы каустической соды. Это твердое ионное соединение белого цвета, состоящее из гидроксид-анионов ОН- и катионов натрия Na +.

Это сильно едкое основание и щелочь, которая разлагает белки при обычных температурах окружающей среды и может вызвать серьезные химические ожоги. Он легко поглощает углекислый газ и влагу из воздуха и хорошо растворяется в воде. Создает серию гидратов NaOH · nh3O.

Примечание. Моногидрат NaOH · h3O кристаллизуется из водных растворов при температурах от 12,3 до 61,8 ° C. «Гидроксид натрия», который имеется в продаже, часто является этим моногидратом, и опубликованные данные могут относиться к нему вместо безводного соединения.Его часто используют как один из простейших гидроксидов наряду с кислой соляной кислотой и нейтральной водой, чтобы продемонстрировать шкалу pH студентов-химиков.

Приготовление каустической соды

Гидроксид натрия или каустическая сода могут быть получены тремя последовательными методами, как указано ниже:

  • Процесс Кастнера-Келлнера

  • Ячейка с диафрагмой Нельсона

  • Процесс Леваига

900 Теперь мы кратко обсудим процесс Кастнера-Келлнера.

[Изображение будет загружено в ближайшее время]

Процесс Кастнера-Келлнера

Принцип

В процессе Кастнера-Келлнера выполняется электролиз рассола для получения гидроксида натрия.

Ячейка Кастнера-Келлнера

Это прямоугольный стальной резервуар, внутри резервуара облицован эбонитом. Титан действует как анод, а слой ртути, находящийся на дне резервуара, действует как катод.

Ионизация солевого раствора происходит в соответствии со следующей реакцией:

2NaCl → 2Na + + 2Cl

Когда солевой раствор вступает в контакт с электрическим током, происходит ионизация.В результате как положительные, так и отрицательные ионы движутся к электродам. И ионы натрия осаждаются на ртутном катоде, образуя амальгаму натрия. Напротив, ионы хлора движутся к положению анода и покидают ячейку сверху.

Реакция на аноде:

2Cl → Cl 2 + 2e

Реакция на катоде:

2Na + + 2e → 2Na

Ячейка с диафрагмой Нельсона

Принцип

Электролит, используемый в этом процессе, представляет собой водный раствор NaCl (также называемый рассолом).

Процедура

Пористая диафрагма из оксида металла или асбеста с полимером разделяет катодную и анодную камеры. Диафрагма предотвращает попадание ионов гидроксида в анодное отделение и предотвращает попадание ионов хлорида в катодное отделение. Насыщенный рассол поступает в анодное отделение, и в результате образуется газообразный хлор.

[Изображение будет загружено в ближайшее время]

Анод (иначе называемый положительным электродом): углерод (иначе называемый графитом) или титан покрыт оксидом Ru-Ti.

Катод (или называемый отрицательным электродом): стальная сетка

Реакция на аноде (или окисление)

2Cl (водный) àCl 2 (г) + 2e

Катодная реакция (или восстановление)

2H 2 O (l) + 2e à H 2 (g) + 2OH (водн.)

Na + мигрирует через диафрагму в катодное пространство, объединяясь с OH- с образованием NaOH.

Общая реакция клетки (показаны ионные спектры Na +)

2H 2 O (l) + 2Cl (водн.) + 2Na + (водн.) → 2Na + (водн.) + 2OH (водн.) + H 2 (г) + Cl 2 (г)

Этот продукт содержит гидроксид натрия и хлорид натрия, а NaOH (ы) может кристаллизоваться.

Процесс Loewig

Процесс Loewig для получения каустической соды зависит от образования феррата натрия (Na 2 FeO4), который затем разлагается водой. После этого содовые растворы смешивают с оксидом железа, массу упаривают досуха и прокаливают при ярко-красном огне, обычно во вращающейся печи. В процессе прокаливания происходит реакция между оксидом железа и карбонатом натрия, в результате чего в печи выделяется диоксид углерода и оставшийся феррат натрия.

Массу промывают холодной водой до полного удаления растворимых веществ; затем вода с температурой 900 ° C пропускается через феррат натрия. Он разлагается, образует едкий натр, а оксид железа регенерируется. Последний возвращается в процесс прокалки. Используемый оксид железа — это природная железная руда, не содержащая кремнезема или других примесей и очень чистая; полученный прокаливанием осажденного гидроксида трехвалентного железа, плохо приспособлен к процессу, потому что он образует продукт, который трудно выщелачивать.

Использование и преимущества каустической соды

Гидроксид натрия или каустическая сода используется для производства различных повседневных товаров, включая алюминий, бумагу, бытовые сливы, чистящие средства для духовок, а также моющие средства и мыло.

Давайте посмотрим на это вкратце.

Гидроксид натрия в чистящих и дезинфицирующих средствах

Гидроксид натрия или каустическая сода используется для производства мыла и различных моющих средств, которые мы используем в быту и в коммерческих целях. Хлорный отбеливатель образуется путем объединения гидроксида натрия и хлора. Очистители канализации, содержащие каустическую соду, превращают жиры, жир, который может забивать трубы, в мыло, растворяется в воде.

Применение каустической соды

Каустическая сода используется в различных отраслях промышленности: при производстве бумаги и целлюлозы, питьевой воды, текстиля, моющих средств и мыла, а также в качестве очистителя канализации. Мировое производство каустической соды по состоянию на 2004 год составляло примерно 60 миллионов тонн, в то время как потребность составляла около 51 миллиона тонн. Химическое название каустической соды — гидроксид натрия, а химическая формула каустической соды — NaOH.

Refraction — New World Encyclopedia

Соломинка, погруженная в цветной раствор, кажется сломанной из-за преломления света при переходе от раствора к воздуху.

Рефракция — это изменение направления волны из-за изменения ее скорости, наблюдаемое при переходе волны из одной среды в другую. Самый распространенный пример — преломление света, которое происходит при образовании радуги в небе или радужных полос, когда белый свет проходит через стеклянную призму. Волны других типов также претерпевают рефракцию, например, когда звуковые волны переходят из одной среды в другую.

Преломление волн в среде количественно определяется с помощью так называемого показателя преломления (или показателя преломления ). Показатель преломления среды — это мера того, насколько скорость света (или других волн) уменьшается внутри среды по сравнению со скоростью света в вакууме или воздухе. Например, если образец стекла имеет показатель преломления 1.5, это означает, что скорость света, проходящего через стекло, в 1 / 1,5 = 0,67 {\ displaystyle 1 / 1,5 = 0,67} раз больше скорости света в вакууме или воздухе.

На основе знания свойств преломления и показателя преломления был разработан ряд приложений. Например, изобретение линз и рефракционных телескопов основано на понимании рефракции. Также знание показателя преломления различных веществ используется для оценки чистоты вещества или измерения его концентрации в смеси.При проверке зрения, проводимой офтальмологами или оптометристами, свойство рефракции лежит в основе метода, известного как рефрактометрия .

Пояснение

В оптике преломление возникает, когда световые волны проходят от среды с определенным показателем преломления ко второй среде с другим показателем преломления. На границе между средами фазовая скорость волны изменяется, она меняет направление, а длина волны увеличивается или уменьшается, но ее частота остается постоянной.Например, луч света преломляется, когда входит в стекло и выходит из него. Понимание этой концепции привело к изобретению линз и преломляющего телескопа.

Преломление световых волн в воде. Темный прямоугольник представляет фактическое положение карандаша в миске с водой. Светлый прямоугольник обозначает видимое положение карандаша. Обратите внимание, что конец (X) выглядит так, как будто он находится в (Y), позиция, которая значительно ниже, чем (X).

Преломление можно увидеть, глядя в таз с водой.Воздух имеет показатель преломления около 1.0003, а вода — около 1,33. Если человек смотрит на прямой объект, например карандаш или соломинку, который кладут под наклоном, частично в воду, кажется, что объект изгибается у поверхности воды. Это происходит из-за искривления световых лучей при переходе от воды к воздуху. Как только лучи достигают глаза, глаз прослеживает их обратно в виде прямых линий (линий взгляда). Линии обзора (показаны пунктирными линиями) пересекаются в более высоком месте, чем то место, где исходят настоящие лучи.В результате карандаш будет казаться выше, а вода — более мелкой, чем есть на самом деле. Глубина, на которой вода выглядит, если смотреть сверху, известна как кажущаяся глубина , .

Схема преломления водных волн

На диаграмме справа показан пример преломления волн на воде. Рябь распространяется слева и проходит по более мелкой области, наклоненной под углом к ​​фронту волны. На мелководье волны распространяются медленнее, поэтому длина волны уменьшается, и волна изгибается на границе.Пунктирная линия представляет собой нормаль к границе. Пунктирная линия представляет исходное направление волн. Это явление объясняет, почему волны на береговой линии никогда не касаются береговой линии под углом. В каком бы направлении волны ни двигались в глубокой воде, они всегда преломляются к нормали, когда попадают в более мелкую воду рядом с пляжем.

Преломление также отвечает за образование радуги и за разделение белого света на спектр радуги, когда он проходит через стеклянную призму.Стекло имеет более высокий показатель преломления, чем воздух, и разные частоты света перемещаются с разной скоростью (дисперсия), заставляя их преломляться под разными углами, так что вы можете их видеть. Разные частоты соответствуют разным наблюдаемым цветам.

Хотя рефракция допускает прекрасные явления, такие как радуга, она также может создавать особые оптические явления, такие как миражи и Фата Моргана. Это вызвано изменением показателя преломления воздуха с температурой.

Преломление в блоке из плексигласа (акрила).

Закон Снеллиуса используется для расчета степени преломления света при переходе от одной среды к другой.

Недавно были созданы метаматериалы с отрицательным показателем преломления. С метаматериалами мы также можем получить явление полного преломления, когда волновые сопротивления двух сред совпадают. Отраженной волны нет.

Кроме того, поскольку преломление может сделать объекты ближе, чем они есть, оно отвечает за то, что вода позволяет увеличивать объекты.Во-первых, когда свет попадает в каплю воды, он замедляется. Если поверхность воды не плоская, свет будет изгибаться по новому пути. Эта круглая форма будет изгибать свет наружу, и по мере его распространения изображение, которое вы видите, становится больше.

Показатель преломления

Показатель преломления (или показатель преломления ) среды — это обратное отношение фазовой скорости (определенной ниже) волнового явления, такого как свет или звук, и фазовой скорости в эталонной среде (веществе, которое волна проходит).Он чаще всего используется в контексте света с вакуумом в качестве эталонной среды, хотя исторически были распространены другие эталонные среды (например, воздух при стандартном давлении и температуре). Обычно ему присваивается символ n, В случае света он равен

n = ϵr до н. Э. ; r {\ displaystyle n = {\ sqrt {\ epsilon _ {r} \ mu _ {r}}}},

, где ε r — относительная диэлектрическая проницаемость материала (как материал влияет на электрическую поле), а мкм r — его относительная проницаемость (как материал реагирует на магнитное поле).Для большинства материалов μ r очень близко к 1 на оптических частотах, поэтому n приблизительно равно ϵr {\ displaystyle {\ sqrt {\ epsilon _ {r}}}}. n может быть меньше 1, и это имеет практические технические приложения, такие как эффективные зеркала для рентгеновских лучей на основе полного внутреннего отражения.

Фазовая скорость определяется как скорость, с которой любая часть сигнала проходит через пространство; то есть скорость, с которой изменяется фаза сигнала.Групповая скорость — это скорость распространения огибающей формы волны ; то есть скорость изменения амплитуды (максимальное движение вверх и вниз) формы волны. Это групповая скорость, скорость, с которой гребни и впадины волны движутся в пространстве, которая (почти всегда) представляет скорость, с которой информация (и энергия) может передаваться волной, например, скорость, с которой Импульс света проходит по оптическому волокну.

Скорость света

Преломление света на границе раздела двух сред с разными показателями преломления, где n 2 > n 1 .Во второй среде скорость меньше (v 2 1 ), поэтому угол преломления θ 2 меньше угла падения θ 1 ; то есть луч в среде с более высоким показателем преломления ближе к нормальному.

Скорость всего электромагнитного излучения в вакууме одинакова, примерно 3 × 10 8 метров в секунду, и обозначается c . Следовательно, если v — фазовая скорость излучения определенной частоты в конкретном материале, показатель преломления определяется как

n = cv {\ displaystyle n = {\ frac {c} {v}}}.

Это число обычно больше единицы: чем выше индекс материала, тем сильнее замедляется свет. Однако на определенных частотах (например, в рентгеновских лучах) n фактически будет меньше единицы. Это не противоречит теории относительности, согласно которой никакой информационный сигнал не может распространяться быстрее, чем c, , потому что фазовая скорость не такая же, как групповая скорость или скорость сигнала, такая же, как групповая скорость, за исключением случаев, когда волна проходит через поглощающую среду.


Иногда определяется «показатель преломления групповой скорости», обычно называемый групповым индексом : :

ng = cvg {\ displaystyle n_ {g} = {\ frac {c} {v_ {g}}}}

, где v g — групповая скорость. Это значение не следует путать с n, , которые всегда определяются относительно фазовой скорости.

На микромасштабе фазовая скорость электромагнитной волны в материале замедляется, потому что электрическое поле создает возмущение в зарядах каждого атома (в первую очередь электронов), пропорциональное (соотношение ay = kx {\ displaystyle y = kx}) с величиной диэлектрическая проницаемость.Заряды, как правило, будут слегка колебаться в противофазе по отношению к движущему электрическому полю. Таким образом, заряды излучают собственную электромагнитную волну той же частоты, но с фазовой задержкой. Макроскопическая сумма всех таких вкладов в материале представляет собой волну с той же частотой, но с меньшей длиной волны, чем исходная, что приводит к замедлению фазовой скорости волны. Большая часть излучения колеблющихся материальных зарядов изменяет приходящую волну, изменяя ее скорость.Однако некоторая чистая энергия будет излучаться в других направлениях (см. Рассеяние).

Если показатели преломления двух материалов известны для данной частоты, то можно вычислить угол, на который излучение этой частоты будет преломляться при переходе от первого материала ко второму по закону Снеллиуса.

Отрицательный показатель преломления

Недавние исследования также продемонстрировали существование отрицательного показателя преломления, который может возникнуть, если ε и μ одновременно являются отрицательными.Считается, что это не происходит естественным путем, но этого можно достичь с помощью так называемых метаматериалов. Он предлагает возможность создания идеальных линз и других экзотических явлений, таких как обращение закона Снеллиуса.

Перечень показателей преломления

Многие материалы имеют хорошо изученные показатели преломления, но эти показатели сильно зависят от частоты света. Следовательно, любое числовое значение индекса не имеет смысла, если не указана соответствующая частота.

Существуют также более слабые зависимости от температуры, давления / напряжения и т. Д., А также от точного состава материалов.Однако для многих материалов и типичных условий эти отклонения находятся на уровне процентов или меньше. Поэтому особенно важно указать источник для измерения индекса, если требуется точность.

В общем, показатель преломления — это комплексное число, имеющее как действительную, так и мнимую части, где последняя указывает силу потерь на поглощение на определенной длине волны — таким образом, мнимую часть иногда называют коэффициентом экстинкции k. Такие потери становятся особенно значительными — например, в металлах на коротких волнах (таких как видимый свет) — и должны быть включены в любое описание показателя преломления.

Дисперсия и абсорбция

В реальных материалах поляризация не реагирует мгновенно на приложенное поле. Это вызывает диэлектрические потери, которые могут быть выражены как комплексная диэлектрическая проницаемость, так и зависящая от частоты. Настоящие материалы также не являются идеальными изоляторами, что означает, что они имеют ненулевую проводимость при постоянном токе (DC). Принимая во внимание оба аспекта, мы можем определить комплексный показатель преломления:

n ~ = n − iκ {\ displaystyle {\ tilde {n}} = ni \ kappa}

Здесь n — показатель преломления, указывающий фазовую скорость, а κ называется коэффициентом экстинкции, который указывает величину потерь на поглощение при распространении электромагнитной волны через материал.И n , и κ зависят от частоты.

Эффект, заключающийся в том, что n изменяется в зависимости от частоты (кроме вакуума, где все частоты перемещаются с одинаковой скоростью c ), известен как дисперсия, и именно он заставляет призму разделять белый свет на составляющие его спектральные цвета. так образуются радуги под дождем или в тумане. Дисперсия также является причиной хроматической аберрации линз.

Поскольку показатель преломления материала изменяется в зависимости от частоты (и, следовательно, длины волны) света, обычно указывается соответствующая длина волны вакуума, на которой измеряется показатель преломления.Обычно это делается на различных четко определенных спектральных линиях излучения; например, n D — это показатель преломления на линии Фраунгофера «D», центре желтого двойного излучения натрия на длине волны 589,29 нм.

Уравнение Селлмейера — это эмпирическая формула, которая хорошо подходит для описания дисперсии, и коэффициенты Селлмейера часто цитируются вместо показателя преломления в таблицах. Для некоторых репрезентативных показателей преломления на разных длинах волн см. Список показателей преломления.

Как показано выше, диэлектрические потери и отличная от нуля проводимость по постоянному току в материалах вызывают поглощение. Хорошие диэлектрические материалы, такие как стекло, имеют чрезвычайно низкую проводимость по постоянному току, а на низких частотах диэлектрические потери также незначительны, что приводит к почти отсутствию поглощения (κ ≈ 0). Однако на более высоких частотах (например, в видимом свете) диэлектрические потери могут значительно увеличить поглощение, снижая прозрачность материала для этих частот.

Реальная и мнимая части комплексного показателя преломления связаны с помощью соотношений Крамерса-Кронига.Например, можно определить полный комплексный показатель преломления материала как функцию длины волны из спектра поглощения материала.

Двулучепреломление

Кристалл кальцита лежал на бумаге с несколькими буквами, показывающими двойное лучепреломление.

Показатель преломления некоторых сред может отличаться в зависимости от поляризации и направления распространения света через среду. Это называется двойным лучепреломлением и описывается в области кристаллооптики.

Нелинейность

Сильное электрическое поле света высокой интенсивности (например, выходное излучение лазера) может вызывать изменение показателя преломления среды по мере прохождения через нее света, что приводит к возникновению нелинейной оптики.Если показатель изменяется квадратично с полем (линейно с интенсивностью), это называется оптическим эффектом Керра и вызывает такие явления, как самофокусировка и самомодуляция фазы. Если индекс изменяется линейно с полем (что возможно только в материалах, не обладающих инверсионной симметрией), это известно как эффект Поккельса.

Неоднородность

Линза с градиентным показателем преломления с параболическим изменением показателя преломления (n) с радиальным расстоянием (x) .Объектив фокусирует свет так же, как и обычный объектив.

Если показатель преломления среды непостоянен, но постепенно изменяется в зависимости от положения, материал известен как среда с градиентным показателем и описывается оптикой с градиентным показателем. Свет, проходящий через такую ​​среду, можно изгибать или фокусировать, и этот эффект можно использовать для создания линз, некоторых оптических волокон и других устройств. Некоторые распространенные миражи вызваны пространственно изменяющимся показателем преломления воздуха.

Приложения

Показатель преломления материала — самое важное свойство любой оптической системы, которая использует свойство преломления.Он используется для расчета фокусирующей силы линз и рассеивающей способности призм.

Поскольку показатель преломления является фундаментальным физическим свойством вещества, он часто используется для идентификации конкретного вещества, подтверждения его чистоты или измерения его концентрации. Показатель преломления используется для измерения твердых тел (стекла и драгоценных камней), жидкостей и газов. Чаще всего он используется для измерения концентрации растворенного вещества в водном растворе. Рефрактометр — это инструмент, используемый для измерения показателя преломления.Для раствора сахара показатель преломления можно использовать для определения содержания сахара.

В медицине, в частности в офтальмологии и оптометрии, метод рефрактометрии использует свойство рефракции для проведения глазных тестов. Это клинический тест, в котором фороптер используется для определения аномалии рефракции глаза и, исходя из этого, для определения лучших корректирующих линз. Представлен ряд тестовых линз с градуированной оптической силой или фокусным расстоянием, чтобы определить, какие из них обеспечивают самое резкое и ясное зрение.

Альтернативное значение: Преломление в металлургии

В металлургии термин преломление имеет другое значение. Это свойство металлов, указывающее на их способность противостоять нагреванию. Металлы с высокой степенью преломления относятся к огнеупорным материалам . Эти металлы имеют высокие температуры плавления, обусловленные сильными межатомными силами, которые участвуют в металлических связях. Для преодоления этих сил требуется большое количество энергии.

Примеры тугоплавких металлов включают молибден, ниобий, вольфрам и тантал.Карбид гафния является наиболее тугоплавким из известных бинарных соединений с температурой плавления 3890 ° C [1] [2]

См. Также

Список литературы

  • Fishbane, Paul M., et al. 2005. Физика для ученых и инженеров, 3-е изд. Река Аппер Сэдл, Нью-Джерси: Pearson Education. ISBN 0131418815.

Внешние ссылки

Все ссылки получены 27 июля 2019 г.

Кредиты

New World Encyclopedia Писатели и редакторы переписали и завершили статью Wikipedia в соответствии со стандартами New World Encyclopedia .Эта статья соответствует условиям лицензии Creative Commons CC-by-sa 3.0 (CC-by-sa), которая может использоваться и распространяться с указанием авторства. Кредит предоставляется в соответствии с условиями этой лицензии, которая может ссылаться как на участников New World Encyclopedia , так и на самоотверженных добровольцев Фонда Викимедиа. Чтобы процитировать эту статью, щелкните здесь, чтобы просмотреть список допустимых форматов цитирования. История более ранних публикаций википедистов доступна исследователям здесь:

История этой статьи с момента ее импорта в New World Encyclopedia :

Примечание. Некоторые ограничения могут применяться к использованию отдельных изображений, на которые распространяется отдельная лицензия.

Диэлектрик — Энциклопедия Нового Света

Различные типы конденсаторов. Каждый конденсатор включает пару проводящих пластин, разделенных диэлектриком.

Диэлектрик , или электрический изолятор, представляет собой материал, обладающий высокой устойчивостью к прохождению электрического тока. Диэлектрические материалы могут быть твердыми, жидкостями или газами. К тому же вакуум — отличный диэлектрик.

Важным применением диэлектриков является разделение пластин конденсаторов.Способность конденсатора накапливать электрический заряд зависит от диэлектрика, разделяющего его пластины.

Пояснение

Когда диэлектрическая среда взаимодействует с приложенным электрическим полем, заряды перераспределяются внутри ее атомов или молекул. Это перераспределение изменяет форму приложенного электрического поля как внутри диэлектрической среды, так и в близлежащей области.

Когда два электрических заряда движутся через диэлектрическую среду, энергии и силы взаимодействия между ними уменьшаются.Когда электромагнитная волна проходит через диэлектрик, ее скорость уменьшается, а длина волны укорачивается.

Когда электрическое поле первоначально прикладывается к диэлектрической среде, течет ток. Полный ток , протекающий через реальный диэлектрик, состоит из двух частей: тока проводимости и тока смещения. В хороших диэлектриках ток проводимости будет крайне мал. Ток смещения можно рассматривать как упругую реакцию диэлектрического материала на любое изменение приложенного электрического поля.По мере увеличения величины электрического поля протекает ток смещения, и дополнительное смещение сохраняется как потенциальная энергия в диэлектрике. Когда электрическое поле уменьшается, диэлектрик высвобождает часть накопленной энергии в виде тока смещения. Электрическое смещение можно разделить на вклад вакуума и вклад диэлектрика:

D знак равно ε0E + P = ε0E + ε0χE = ε0E (1 + χ), {\ displaystyle \ mathbf {D} = \ varepsilon _ {0} \ mathbf {E} + \ mathbf {P} = \ varepsilon _ { 0} \ mathbf {E} + \ varepsilon _ {0} \ chi \ mathbf {E} = \ varepsilon _ {0} \ mathbf {E} \ left (1+ \ chi \ right),}

, где P — поляризация среды, E — электрическое поле, D — плотность электрического потока (или смещение), а χ {\ displaystyle \ chi} — его электрическая восприимчивость.Отсюда следует, что относительная диэлектрическая проницаемость и восприимчивость диэлектрика связаны: εr = χ + 1 {\ displaystyle \ varepsilon _ {r} = \ chi +1}.

Диэлектрическая проницаемость

Диэлектрическая постоянная (или статическая диэлектрическая проницаемость) материала (при заданных условиях) является мерой степени, в которой материал концентрирует электростатические силовые линии. На практике она измеряется как «относительная диэлектрическая проницаемость», которая определяется как отношение количества электрической энергии, запасенной в изоляторе, когда на него накладывается статическое электрическое поле, по отношению к диэлектрической проницаемости вакуума (который имеет диэлектрическая проницаемость 1).

Относительная диэлектрическая проницаемость представлена ​​как ε r (или иногда κ {\ displaystyle \ kappa}, K или Dk). Математически это определяется как:

εr = εsε0 {\ displaystyle \ varepsilon _ {r} = {\ frac {\ varepsilon _ {s}} {\ varepsilon _ {0}}}}

, где ε s — статическая диэлектрическая проницаемость материала, а ε 0 — диэлектрическая проницаемость вакуума. Диэлектрическая проницаемость вакуума получается из уравнений Максвелла, связывая напряженность электрического поля E с плотностью электрического потока D .В вакууме (свободное пространство) диэлектрическая проницаемость ε составляет всего ε 0 , поэтому диэлектрическая проницаемость равна единице.

Разрешающая способность

Диэлектрическая проницаемость — это физическая величина, которая описывает, как электрическое поле влияет и на него влияет диэлектрическая среда, и определяется способностью материала поляризоваться в ответ на поле и тем самым уменьшать поле внутри материала. Таким образом, диэлектрическая проницаемость относится к способности материала передавать (или «разрешать») электрическое поле.

Это напрямую связано с электрической восприимчивостью. Например, в конденсаторе повышенная диэлектрическая проницаемость позволяет сохранять тот же заряд при меньшем электрическом поле (и, следовательно, меньшем напряжении), что приводит к увеличению емкости.

Электрическая прочность

Термин диэлектрическая прочность может быть определен следующим образом:

  • Для изоляционного материала диэлектрическая прочность — это максимальная напряженность электрического поля, которую материал может выдерживать без разрушения, то есть без нарушения своих изоляционных свойств.
  • Для данной конфигурации диэлектрического материала и электродов электрическая прочность — это минимальное электрическое поле, вызывающее пробой.

Теоретическая диэлектрическая прочность материала является внутренним свойством объемного материала и зависит от конфигурации материала или электродов, к которым прикладывается поле. При пробое электрическое поле освобождает связанные электроны. Если приложенное электрическое поле достаточно велико, свободные электроны могут разогнаться до скоростей, которые могут высвободить дополнительные электроны во время столкновений с нейтральными атомами или молекулами в процессе, называемом лавинным пробоем.Пробой происходит довольно резко (обычно за наносекунды), что приводит к образованию токопроводящей дорожки и пробивному разряду через материал. В случае твердых материалов авария серьезно ухудшает или даже разрушает их изоляционные свойства.

Напряженность поля пробоя

Напряженность поля, при которой происходит пробой в данном случае, зависит от соответствующей геометрии диэлектрика (изолятора) и электродов, к которым прикладывается электрическое поле, а также от скорости увеличения, с которой прикладывается электрическое поле.Поскольку диэлектрические материалы обычно содержат мельчайшие дефекты, практическая диэлектрическая прочность будет составлять долю от собственной электрической прочности, наблюдаемой для идеального, бездефектного материала. Диэлектрические пленки обычно демонстрируют большую диэлектрическую прочность, чем более толстые образцы из того же материала. Например, диэлектрическая прочность пленок диоксида кремния толщиной от нескольких сотен нм до нескольких микрон составляет приблизительно десять МВ / см. Многослойные тонкие диэлектрические пленки используются там, где требуется максимальная практическая диэлектрическая прочность, например, в высоковольтных конденсаторах и импульсных трансформаторах.

Электрическая прочность различных распространенных материалов
Материал Диэлектрическая прочность (МВ / м)
Воздух 3
кварцевый 8
титанат стронция 8
Неопреновый каучук 12
Нейлон 14
Стекло Pyrex 14
Силиконовое масло 15
Бумага 16
бакелит 24
Полистирол 24
тефлон 60

Диэлектрики в конденсаторах с параллельными пластинами

Электроны в молекулах смещаются к положительно заряженной левой пластине.Затем молекулы создают левое электрическое поле, которое частично нейтрализует поле, созданное пластинами. (Воздушный зазор показан для наглядности; в реальном конденсаторе диэлектрик обычно находится в прямом контакте с пластинами.)

Размещение диэлектрического материала между пластинами в конденсаторе с параллельными пластинами вызывает увеличение емкости пропорционально k , относительной диэлектрической проницаемости материала:

C = kϵ0Ad {\ displaystyle C = {\ frac {k \ epsilon _ {0} A} {d}}}
, где ϵ0 {\ displaystyle \ epsilon _ {0}} — диэлектрическая проницаемость свободного пространства, A, — площадь, покрываемая конденсаторами, а d — расстояние между пластинами.

Это происходит потому, что электрическое поле поляризует связанные заряды диэлектрика, создавая концентрации заряда на его поверхностях, которые создают электрическое поле, противоположное (антипараллельное) полю конденсатора. Таким образом, данное количество заряда создает более слабое электрическое поле между пластинами, чем без диэлектрика, что снижает электрический потенциал. Рассматриваемый наоборот, этот аргумент означает, что в случае диэлектрика данный электрический потенциал заставляет конденсатор накапливать большую поляризацию заряда.

Приложения

Использование диэлектрика в конденсаторе дает несколько преимуществ. Самый простой из них заключается в том, что проводящие пластины можно размещать очень близко друг к другу без риска контакта. Кроме того, при воздействии очень сильного электрического поля любое вещество ионизируется и становится проводником. Диэлектрики более устойчивы к ионизации, чем сухой воздух, поэтому конденсатор, содержащий диэлектрик, может подвергаться более высокому рабочему напряжению. Слои диэлектрика обычно включают в производимые конденсаторы, чтобы обеспечить более высокую емкость в меньшем пространстве, чем конденсаторы, использующие только воздух или вакуум между их пластинами, и термин диэлектрик относится к этому применению, а также к изоляции, используемой в силовых и радиочастотных кабелях. .

Некоторые практические диэлектрики

Диэлектрические материалы могут быть твердыми, жидкими или газообразными. Кроме того, высокий вакуум также может быть полезным диэлектриком без потерь, даже если его относительная диэлектрическая проницаемость равна всего лишь единице.

Твердые диэлектрики, возможно, являются наиболее часто используемыми диэлектриками в электротехнике, а многие твердые тела являются очень хорошими изоляторами. Некоторые примеры включают фарфор, стекло и большинство пластмасс. Воздух, азот и гексафторид серы — три наиболее часто используемых газообразных диэлектрика.

  • Промышленные покрытия, такие как парилен, создают диэлектрический барьер между подложкой и окружающей средой.
  • Минеральное масло широко используется в электрических трансформаторах в качестве жидкого диэлектрика и для охлаждения. Диэлектрические жидкости с более высокими диэлектрическими постоянными, такие как касторовое масло для электротехнического качества, часто используются в высоковольтных конденсаторах, чтобы предотвратить коронный разряд и увеличить емкость.
  • Поскольку диэлектрики сопротивляются потоку электричества, поверхность диэлектрика может сохранять многожильных избыточных электрических зарядов.Это может произойти случайно при трении диэлектрика (трибоэлектрический эффект). Это может быть полезно, как в генераторе Ван-де-Граафа или электрофоре, или может быть потенциально разрушительным, как в случае электростатического разряда.
  • Специально обработанные диэлектрики, называемые электретами, могут сохранять избыточный внутренний заряд или «замораживать» поляризацию. Электреты имеют полупостоянное внешнее электрическое поле и являются электростатическим эквивалентом магнитов. Электреты находят множество практических применений в быту и промышленности.
  • Некоторые диэлектрики могут создавать разность потенциалов при воздействии механического напряжения или изменять физическую форму, если к материалу приложено внешнее напряжение. Это свойство называется пьезоэлектричеством. Пьезоэлектрические материалы — еще один класс очень полезных диэлектриков.
  • Некоторые ионные кристаллы и полимерные диэлектрики обладают спонтанным дипольным моментом, который может быть изменен внешним приложенным электрическим полем. Такое поведение называется сегнетоэлектрическим эффектом.Эти материалы аналогичны поведению ферромагнитных материалов во внешнем магнитном поле. Сегнетоэлектрические материалы часто имеют очень высокую диэлектрическую проницаемость, что делает их весьма полезными для конденсаторов.

См. Также

Список литературы

  • Boettcher, Карл Юхан Фридрих. 1980. Теория электрической поляризации: диэлектрическая поляризация . Elsevier Science. ISBN 0444415793
  • Рамбл, Джон (ред.). 2017. CRC Handbook of Chemistry and Physics , 98-е изд.Бока-Ратон: CRC Press. ISBN 978-1498784542
  • Фон Хиппель, Артур Р. 1994. Диэлектрики и волны . Печать по запросу Artech. ISBN 978-08

    038

Внешние ссылки

Все ссылки получены 8 мая 2018 г.

Кредиты

New World Encyclopedia Писатели и редакторы переписали и завершили статью Wikipedia в соответствии со стандартами New World Encyclopedia . Эта статья соответствует условиям лицензии Creative Commons CC-by-sa 3.0 Лицензия (CC-by-sa), которая может использоваться и распространяться с указанием авторства. Кредит предоставляется в соответствии с условиями этой лицензии, которая может ссылаться как на участников New World Encyclopedia , так и на самоотверженных добровольцев Фонда Викимедиа. Чтобы процитировать эту статью, щелкните здесь, чтобы просмотреть список допустимых форматов цитирования. История более ранних публикаций википедистов доступна исследователям здесь:

История этой статьи с момента ее импорта в New World Encyclopedia :

Примечание. Некоторые ограничения могут применяться к использованию отдельных изображений, на которые распространяется отдельная лицензия.

Получение и свойства гидроксида натрия

Гидроксид натрия также известен как каустическая сода. Его химическая формула — NaOH.

Получение гидроксида натрия :

Гидроксид натрия получают электролизом насыщенного раствора хлорида натрия в следующих типах элементов.

Ячейка с ртутным катодом или ячейка Кастнера-Келлнера : эта ячейка состоит из прямоугольного чугунного резервуара, в котором ртуть течет по дну ячейки и является катодом.{-} \ to Na $

Na + Hg NaHg (амальгама натрия)

Так как в этой ячейке катодом является ртуть, образующийся атом натрия растворяется в ртути и образует амальгаму. Амальгама натрия вытекает и реагирует с водой с образованием гидроксида натрия и газообразного водорода.

$ 2NaHg + 2H_ {2} O \ to 2NaOH + 2Hg + H_ {2}

$

Чистая ртуть возвращается в резервуар для электролиза.

Ячейка с диафрагмой : В ячейке Кастнера-Келлнера есть одна проблема: газообразный хлор, выделяющийся на аноде, имеет тенденцию растворяться и вступать в реакцию с гидроксидом натрия, образуя гипохлорит натрия и выделяющийся газообразный водород.Если водород и хлор смешиваются и вступают в реакцию, реакция может быть взрывоопасной. В присутствии солнечного света может происходить фотолитическая реакция, в результате которой образуются атомы хлора, ведущие к взрывной цепной реакции с водородом. Следовательно, необходимо предотвратить контакт хлора с раствором. Для этого используется асбестовая диафрагма, разделяющая анод и катод. Это снижает вероятность того, что хлор, образующийся на аноде, может смешаться и вступить в реакцию с NaOH, образующимся на катоде. Таким образом, это снижает вероятность побочной реакции хлора с образованием гипохлорита.Когда ток проходит через углерод, который является анодом, и проволочную сетку катодом, начинается электролиз. Газообразный хлор образуется на углеродном аноде, а гидроксид натрия образуется на катоде.

$ 2NaCl _ {(водн.)} + 2H_ {2} O _ {(l)} \ to 2NaOH _ {(водн.)} + H_ {2 (g)} + Cl_ {2 (g)}

долл. США

Свойства гидроксида натрия:

  • Гидроксид натрия представляет собой белое кристаллическое расплывающееся вещество. Температура плавления 951 К.
  • .
  • Гидроксид натрия легко растворяется в воде с образованием щелочного раствора.Он также нейтрализует кислоты, образующие соль и воду, как показано здесь: $ NaOH + HCl \ до NaCl + H_ {2} O $
  • Кристаллы гидроксида натрия расплываются. Они впитывают влагу из воздуха. При длительном воздействии гидроксид натрия может поглощать диоксид углерода, образуя белую корку карбоната натрия на поверхности, как показано здесь: $ 2NaOH + CO_ {2} \ to Na_ {2} CO_ {3} + H_ {2} O $
  • Водный раствор гидроксида натрия мыльный и оказывает сильное разъедающее действие на нашу кожу.
  • Водный раствор гидроксида натрия содержит большое количество гидроксильных ионов и осаждает нерастворимые гидроксиды металлов из растворов, содержащих ионы металлов.{3 -}
  • долларов США

(PDF) Исследование свойств NaOH, его производства и сбыта в мире

Журнал междисциплинарной инженерной науки и технологий (JMEST)

ISSN: 2458-9403

Vol. 6 Выпуск 10, октябрь — 2019

www.jmest.org

JMESTN42353137 10809

Исследование свойств NaOH, производства

и товарных знаков в мире

Маджид Ахмади

Факультет машиностроения, науки и

Исследования Филиал Исламского университета Азад, Тегеран,

Иран.

Сейед Хади Сейдин *

Факультет химического машиностроения, науки и

Исследовательский филиал Исламского университета Азад, Тегеран,

Иран.

Аннотация — В данной статье исследуются некоторые

свойств NaOH и рынок потребления

. Гидроксид натрия (NaOH) является одним из

наиболее часто используемых лабораторных и промышленных химикатов

. Концентрированный гидроксид натрия (также

, известный как щелок или каустическая сода) вызывает серьезные химические ожоги кожи

и может настолько серьезно повредить роговицу глаза

, что может привести к слепоте.Гидроксид натрия, например, используется в домохозяйствах

для протравливания старых красок и лаков или в качестве химического очистителя канализации

. Гидроксид натрия

используется в производстве моющих средств и мыла, а также

в целлюлозно-бумажной промышленности. В пищевой промышленности

каустическая сода используется для промывки бутылок

на линиях розлива. В химической промышленности

многие кислоты нейтрализуются с помощью гидроксида натрия

.

Ключевые слова: гидроксид натрия; Рынок NaOH;

Производство NaOH; NaOH использует

I. ВВЕДЕНИЕ

NaOH (гидроксид натрия или едкий натр) является побочным продуктом

хлорно-щелочного процесса. Поскольку этот процесс

определяется долгосрочным спросом на хлор,

изменения спроса на NaOH не влияют на выход

NaOH из этого процесса. Анализ рынка

NaOH показывает, что долгосрочные изменения спроса на NaOH

повлияют на наименее важные виды использования NaOH

, т.е.е. те области применения, где NaOH может легко заменить карбонат натрия (кальцинированную соду). Таким образом, долгосрочное увеличение спроса на NaOH на

будет удовлетворено увеличением использования карбоната натрия на

в тех областях применения

, где NaOH не является необходимым, например в целлюлозно-бумажной промышленности,

для очистки воды и в некоторых химических секторах, где он

используется в качестве нейтрализующего агента [1]. Аналогичным образом, долгосрочное снижение спроса на NaOH на

приведет к увеличению вытеснения карбоната натрия на

.В текущей рыночной ситуации

, где наблюдается глобальный рост спроса на хлор на

, непрерывно увеличивающийся выход NaOH на

достаточно для покрытия

применений, где необходим NaOH, и незначительного увеличения NaOH на

Таким образом, спрос не приведет к необходимости производства NaOH

альтернативным способом

(процесс каустификации, где NaOH составляет

, полученный из извести и соды).Если произойдет дальнейшее увеличение спроса на NaOH на

для основных применений

, без одновременного увеличения спроса на

на хлор, процесс причинно-следственной связи

снова сможет сыграть роль в качестве маршрута маржинального производства

для NaOH, как и раньше. Чтобы смоделировать текущую долгосрочную реакцию рынка на

снижение спроса на NaOH в оценке жизненного цикла

, мы рекомендуем использовать производное снижение предложения карбоната натрия на

[2].Карбонат натрия

в настоящее время производится из NaCl и CaCO3

в процессе Solvay (в Европе) и, кроме того,

непосредственно из природных руд (троны) или рассолов

(США). Таким образом, количество вытесненного карбоната натрия может зависеть от местоположения и транспортных расходов.

Процесс Solvay по-прежнему является доминирующим процессом

во всем мире, что означает, что выход из естественных источников

неконкурентоспособен на глобальном уровне и что снижение спроса на NaOH на

в первую очередь повлияет на процесс

Solvay.Источники экологических данных для

Solvay и процессов добычи троны определены

[3].

Гидроксид натрия (каустическая сода) хорошо растворяется в

воде, а растворы гидроксида натрия являются сильными

основаниями. Ежегодное мировое производство гидроксида натрия

составляет порядка 60 миллионов тонн.

повсеместно используется в качестве нейтрализующего агента в химической промышленности

, производстве бумаги и т. Д.Натренированный щелок

обычно содержит 30 мас.% Гидроксида натрия.

II. ХИМИЧЕСКАЯ СТРУКТУРА NAOH

Гидроксид натрия, также известный как щелочь и каустическая сода

, представляет собой неорганическое соединение с формулой NaOH. Это

представляет собой белое твердое ионное соединение, состоящее из

катионов натрия, ионов Na + и анионов гидроксида OH−.

Гидроксид натрия — это сильно едкое основание и щелочь,

, которая разлагает белки при обычных температурах окружающей среды

и может вызвать серьезные химические ожоги.

хорошо растворяется в воде и легко поглощает влажную

влагу и углекислый газ из воздуха. Он образует

рядов гидратов NaOH · nh3O [1, 2]. Моногидрат

NaOH · xh3O (x = 1) кристаллизуется из водных растворов

при температуре от 12,3 до 61,8 ° C. Коммерчески доступный «гидроксид натрия»

часто представляет собой моногидрат

, и опубликованные данные могут относиться к нему

вместо безводного соединения.NaOH

используется во многих отраслях промышленности при производстве

целлюлозы и бумаги, текстильных изделий, питьевой воды, мыла,

и моющих средств, а также в качестве очистителя сточных вод. Мировое производство

в 2004 году составило примерно 60 миллионов тонн,

, в то время как спрос составил 51 миллион тонн [4].

A. Физические свойства

Чистый гидроксид натрия представляет собой бесцветное кристаллическое твердое вещество

, которое плавится при 318 ° C без разложения. Он

хорошо растворим в воде, с меньшей растворимостью

в этаноле и метаноле, но нерастворим в эфире и

Что такое гидроксид натрия? — Формула и реакции — Видео и стенограмма урока

Реакции с участием гидроксида натрия

Растворение в воде

В воде гидроксид натрия полностью распадается, образуя один ион натрия и один ион гидроксида.Этот процесс представлен уравнением, показанным здесь. Хотя этот процесс не является химической реакцией, он все же является очень важным свойством гидроксида натрия.

Реакции с кислотами

Гидроксид натрия реагирует с кислотами с образованием воды и ионного соединения. В этом типе реакции гидроксид из гидроксида натрия реагирует с ионом водорода в кислоте, образуя воду. Остальная часть кислоты соединяется с ионом натрия из гидроксида натрия с образованием ионного соединения.Здесь можно увидеть реакцию между гидроксидом натрия и соляной кислотой, а также реакцию, показывающую, как гидроксид натрия взаимодействует с кислотами в целом.

Реакции с растворенными металлами

Гидроксид натрия реагирует с некоторыми растворенными металлами с образованием твердого вещества. Этот тип реакции очень полезен, если растворенные металлы токсичны или их нужно удалить из раствора. Твердые химические вещества можно отфильтровать из раствора несколькими способами.В этой реакции растворенная медь реагирует с гидроксидом натрия с образованием твердого гидроксида меди (II) и ионов натрия. Затем из раствора можно удалить гидроксид меди (II) синего цвета.

Реакции с оксидами неметаллов

Иногда такие загрязнители, как диоксид серы или диоксид углерода, необходимо удалить из раствора или окружающей среды. Гидроксид натрия можно использовать для реакции с оксидами неметаллов, подобными этим. Оксид неметалла — это соединение, которое содержит неметаллы, такие как углерод или сера, связанные с кислородом.В этих реакциях гидроксид натрия будет реагировать с оксидом неметалла с образованием ионного соединения и воды. Реакция между диоксидом углерода и гидроксидом натрия показана в этой формуле химической реакции.

Итоги урока

Давайте рассмотрим! Гидроксид натрия — коррозионно-активный химикат, иногда называемый щелочью или каустической содой. Его химическая формула — NaOH. Это ионное соединение , потому что оно состоит из иона металла, натрия (Na +), который притягивается к нементальному иону, гидроксиду (OH-).Когда это твердое вещество, оно белого цвета и имеет высокую температуру плавления 604,4 ° F. Несмотря на высокую температуру плавления, гидроксид натрия очень хорошо растворяется в воде. При растворении в воде он прозрачен. В твердой форме гидроксид натрия имеет белый цвет и очень высокую температуру плавления.

Гидроксид натрия — это сильное основание , которое может растворяться в воде. Растворенные в воде растворы гидроксида натрия имеют высокие значения pH и могут вызвать серьезную коррозию или повреждение материалов. Гидроксид натрия способен вступать во многие химические реакции.

Растворение в воде

В воде гидроксид натрия полностью распадается, образуя один ион натрия и один ион гидроксида. Хотя этот процесс не является химической реакцией, он все же является очень важным свойством гидроксида натрия.

Реакции с кислотами

Гидроксид натрия реагирует с кислотами с образованием воды и ионного соединения. Гидроксид из гидроксида натрия реагирует с ионом водорода в кислоте, образуя воду.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *